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17.下列科學家中,為我國化學工業做出重大貢獻的是(  )
A.侯德榜B.李四光C.華羅庚D.鄧稼先

分析 A.侯德榜發明了聯合制堿法;
B.李四光是一位地質學家;
C.華羅庚是一位數學家;
D.鄧稼先是中國著名核物理學家.

解答 解:A.侯德榜發明了聯合制堿法,亦稱侯氏制堿法,改進了制堿工藝,在制得純堿的同時,還能生產氮肥,故A正確;
B.李四光是一位地質學家,于本世紀20年代創立了地質力學,為地質理論作出了巨大貢獻,故B錯誤;
C.華羅庚是一位數學家,華羅庚的研究領域遍及數論、代數、矩陣幾何學,典型群,多個復變數函數論、應用數學等,故C錯誤;
D.鄧稼先是中國著名核物理學家,是我國核武器理論研究工作的奠基者之一,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查化學的發展史,難度不大,有利于激發學生學習化學的興趣,培養社會責任感.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.如果a克氨氣由b個原子構成,則在2a克硫化氫中含有的分子數為(  )
A.0.25bB.0.5bC.2bD.4b

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.人體內最重要的供能物質是(  )
A.葡萄糖B.纖維素C.油脂D.蛋白質

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.某同學在實驗室中進行如下實驗:
編號
實驗
現象沒有明顯變化,溶液仍為無色有沉淀生成,溶液為藍色有無色氣體放出
以下結論不正確的是(  )
A.Ⅰ中無明顯變化,說明兩溶液不反應
B.Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4
C.Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn═Zn2++H2
D.Ⅲ中發生的反應也是氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.下列反應在210℃時達到平衡:
①PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g);△H1>0  K1=1mol•L-1
②CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g);△H1<0  K2=5×104L•mol-1
③COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)
(1)反應③的平衡常數K3=2×10-5mol•L-1
(2)要使反應①和反應②的K數值相等,可采取的措施是C(填序號).
A.降低反應①、②體系中Cl2濃度 
B.反應①、②選擇不同的催化劑
C.反應①、反應②同時升高溫度  
D.反應①、反應②同時降低溫度
E.反應①降低溫度,反應②維持210℃

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應,生成2.016L CO2(STP),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的質量為2.33g.寫出反應的所有離子方程式,計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質的量分別為多少.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.碳酸鈣溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.氯化鎂溶液和氨水混合:Mg2++2OH-═Mg(OH)2
C.鐵與稀硝酸反應:Fe+2H+═Fe2++H2
D.鋁片插入硝酸銀溶液中 Al+3Ag+═Al3++3Ag

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.研究物質的微觀結構,有助于人們理解物質變化的本質.請回答下列問題.
(1)C、Si、N元素的第一電離能由大到小的順序是N>C>Si.金剛石和晶體硅都是原子晶體,結構相似但金剛石熔點比晶體硅高,其原因是二者都是原子晶體,金剛石鍵能大于晶體硅,所以熔點高.
(2)新制備的Cu(OH)2可將乙醛〔CH3CHO)氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O.乙酸中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2,1mol乙酸分子中含有的σ鍵與數目為6NA.Cu2O為半導體材料,在其立方晶胞內部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有16個銅原子.
(3)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等.
①COCl2的結構式為,分子構型為平面三角形
②Fe(CO)5在一定條件下發生分解反應:Fe(CO)5═e(s)+5CO,反應過程中,斷裂的化學鍵只有配位鍵,形成的化學鍵是金屬鍵.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實.某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程,其設計的模擬裝置如圖:

根據設計要求回答:
(1)B裝置有三種功能:①干燥氣體;②控制氣流速度;③均勻混合氣體.
(2)設V(Cl2)/V(CH4)=x,若測得通入1molCH4得到四種有機產物物質的量相等,則理論上x值應為2.5.
(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是吸收過量的氯氣.
(4)E裝置的作用是CD(填編號).
A.收集氣體  B.吸收氯氣   C.防止倒吸  D.吸收氯化氫
(5)在C裝置中,經過一段時間的強光照射,發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生,寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式CH4+2Cl2$\stackrel{強光}{→}$C+4HCl.
(6)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機物,從E中分離出有機物的最佳方法為分液.該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理,其尾氣主要成分為ab(填編號).
a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl4

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