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12．盛裝酒精的試劑瓶標簽上印有的警示標志是（　　）
A．B．C．D．

分析 酒精是易燃液體，結合圖標所表示的含義解題．

解答 解：A．圖為禁止煙火標志，故A錯誤；
B．圖為禁止放易燃物標志，故B錯誤；
C．圖為易燃品標志，故C正確；
D．圖為禁止吸煙標志，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查危險品標志，難度不大，了解各個標志所代表的含義是解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關金屬及其化合物的知識說法正確的是（　　）
A．觀察焰色反應實驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+
B．金屬單質(zhì)導電與電解質(zhì)溶液導電原因是一樣的
C．常溫下濃硫酸與銅不反應，是因為銅遇濃硫酸發(fā)生了鈍化反應
D．可用Na與MgCl2溶液反應制Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）D．
A．9    B.13    C.11～13之間    D.9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氨化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減水，主要原因是（填序號）C．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
（3）室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液，（假設無氣體逸出損失）．
①NH4+和NH3•H2O兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②NH4+和H+兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是NH4Cl，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）A．
②若上述關系中C的是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是NH4Cl和HCl．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜c（NH3H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與e（Cl-）的關系c（NH4+）=c（Cl-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組溶液中，c（NO3-）物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．500mL 1mol/L K NO3B．800mL 0.5mol/L Mg （NO3）2
C．250mL 1mol/LFe（NO3）3D．200mL 1mol/L Ca（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如果a克氨氣由b個原子構成，則在2a克硫化氫中含有的分子數(shù)為（　　）
A．0.25bB．0.5bC．2bD．4b

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將17.4gMnO2與200g 36.5%的濃鹽酸（過量）完全反應，把反應后所得溶液稀釋到400mL．
（1）請用雙線橋表示該反應電子轉移方向和總數(shù)：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）計算生成Cl2的體積（折算成標準狀況）為4.48L（寫計算過程，否則不得分）；
（3）計算稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol•L-1（寫計算過程，否則不得分）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列材料的特性及用途敘述不正確的是（　　）
A．氧化鋁陶瓷具有兩性，可用來制造人造牙齒
B．氮化硅陶瓷耐高溫且不易傳熱，可用來制造柴油機
C．光導纖維傳導光的性能很強，是非常好的通訊材料
D．人造剛玉硬度高，用于制造剛玉球磨機

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．合理使用藥物有利于身心健康．下列有關說法不正確的是（　　）
A．氫氧化鋁用于治療胃酸過多
B．阿司匹林常用于解熱鎮(zhèn)痛
C．青霉素是一種常用的抗生素
D．非處方藥都無毒副作用、可長期大量服用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應，生成2.016L CO2（STP），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g．寫出反應的所有離子方程式，計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少．

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同步練習冊答案
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