Question

10．在同溫同壓下，合成氨反應N₂+3H₂═2NH₃進行到某時刻達到平衡．起始時N₂和H₂共120體積，平衡時總體積為70體積，則原混合氣體中N₂和H₂的體積比可能為（　　）

• A． 1：3
• B． 9：15
• C． 5：19
• D． 1：1

Answer 1

分析 利用差量法計算參加反應的氮氣、氫氣的體積，利用極限法計算氮氣、氫氣的體積之比范圍．

解答 解：N₂+3H₂═2NH₃  體積減小△V
   1   3           2
25體積 75體積   120體積-70體積=50體積
假設氮氣完全反應，N₂和H₂的體積比為極小值，此時氫氣為120體積-25體積=95體積，N₂和H₂的極小體積比25體積：95體積=5：19；
假設氫氣完全反應，N₂和H₂的體積比為極大值，此時氮氣為120體積-75體積=45體積，N₂和H₂的極大體積比45體積：75體積=3：5；
即N₂和H₂的體積比介于5：19～3：5之間，
故選A．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，注意利用差量法與極限法進行解答，側重考查學生分析計算能力，難度中等．