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13．寫出下列反應的離子方程式：
④鐵粉溶于稀硫酸：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
⑤稀硝酸與銅片的反應：2NO₃^-+3Cu+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

分析 ①鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
②稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、NO氣體和水．

解答解：①鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，
故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
②銅與稀硝酸發生氧化還原反應生成一氧化氮氣體，反應的離子方程式為：2NO₃^-+3Cu+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：2NO₃^-+3Cu+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點評本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確發生反應的實質為解答關鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案

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3．現給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選．試設計實驗，要求盡可能多地使二氧化氮被水吸收．

	實驗步驟	現象	解釋（可用化學方程式表示）
（1）
（2）
（3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知某溶液中存在較多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，該溶液中還可能大量存在的離子組是（　　）

A．

Na⁺、NH₄⁺、Cl^-

B．

Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-

C．

Mg²⁺、Cl^-、Fe²⁺

D．

K⁺、SiO₃^2-、Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．除去被提純物質中的雜質，方案不正確的是（　　）

編號	被提純的物質	雜質	除雜試劑	除雜方法
A	乙烯	SO₂	NaOH溶液	洗氣
B	乙炔	H₂S、PH₃	CuSO₄溶液	洗氣
C	溴苯	Br₂	苯	分液
D	苯	甲苯	KMnO₄（酸化），NaOH溶液	分液

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	1 NaHCO₃與足量鹽酸反應放出CO₂氣體的體積為22.4L
	B．	1 mol Al³⁺離子含有的核外電子數為3N_A
	C．	高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H₂的分子數目為0.3N_A
	D．	O₂和O₃的混合氣體，質量為48g，所含氧原子數為3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一定條件下，NO與NH₃發生如下反應：6NO+4NH₃═5N₂+6H₂0，現有NO和NH₃的混合物1mol，充分反應后，所得產物中，經還原得到的N₂比經氧化所得到的N₂多1.4g，若以上反應進行完全，計算：原混合物中NO和NH₃的物質的量可能是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生活、社會密切相關．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境
	B．	明礬能夠凈水，是因為明礬水解生成的Al（OH）₃膠體能殺死水中的細菌
	C．	為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術
	D．	鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．①在0.1mol Al₂（SO₄）₃中含0.3mol SO₄^2-，含Al³⁺0.2N_A個．
②相同質量的SO₂氣體和SO₃氣體，其分子數之比為5：4，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為5：4，密度之比為4：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學反應式書寫正確的是（　　）

	A．	制取氫氧化鐵膠體的化學方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3HCl
	B．	亞硫酸在溶液中的電離方程式為H₂SO₃═2H⁺+SO₃^2-
	C．	NaHCO₃水解的離子方程式為HCO₃^-+H₂O═CO${\;}_{{3}_{\;}^{\;}}^{2-}$+H₃O⁺
	D．	泡沫滅火器工作原理離子反應式為 Al³⁺+3 HCO₃^-═3CO₂↑+Al（OH）₃↓

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