Question

18．在一定條件下，NO與NH₃發生如下反應：6NO+4NH₃═5N₂+6H₂0，現有NO和NH₃的混合物1mol，充分反應后，所得產物中，經還原得到的N₂比經氧化所得到的N₂多1.4g，若以上反應進行完全，計算：原混合物中NO和NH₃的物質的量可能是多少？

Answer 1

分析 反應的方程式為：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，反應中NO中N元素的化合價由+2價降低到0價，得電子，NH₃中N元素的化合價由-3價升高到0價，失電子，根據化學方程式以及經還原得到的N₂比經氧化得到的N₂多1.4g，利用討論法計算原反應混合物中NO與NH₃的物質的量．

解答 解：6molNO還原得到3molN₂，4molNH₃氧化得到2molN₂，兩者相差1molN₂，現相差1.4g，$\frac{1.4g}{28g/mol}$=0.05mol，
相當于0.3molNO和0.2molNH₃反應，
依題意NO和NH₃的總物質的量為1mol，其中必有一種為過量，
所以有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH₃或0.2molNH₃和0.8molNO，答：原混合物中NO和NH₃的物質的量可能是0.3molNO和0.7molNH₃或0.2molNH₃和0.8molNO．

點評 本題考查氧化還原反應以及有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據化學方程式判斷被氧化和被還原的物質的量的關系為解答該題的關鍵．