Question

12．①在0.1mol Al₂（SO₄）₃中含0.3mol SO₄^2-，含Al³⁺0.2N_A個．
②相同質量的SO₂氣體和SO₃氣體，其分子數之比為5：4，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為5：4，密度之比為4：5．

Answer 1

分析 ①硫酸根的物質的量為硫酸鋁的3倍，鋁離子物質的量為硫酸鋁的2倍，根據N=nN_A計算鋁離子數目；
②根據n=$\frac{m}{M}$計算二者物質的量之比，分子數目之比等于其物質的量之比，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，密度之比等于其摩爾質量之比．

解答 解：①含0.3mol SO₄^2-的Al₂（SO₄）₃的物質的量為$\frac{0.3mol}{3}$=0.1mol，含有Al³⁺ 離子數目為0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，
故答案為：0.1；0.2N_A；
②根據n=$\frac{m}{M}$可知，相同質量的SO₂氣體和SO₃氣體的物質的量之比為80g/mol：64g/mol=5：4，則二者分子數目之比為5：4，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，二者體積之比為5：4，同溫同壓下，密度之比等于其摩爾質量之比，二者密度之比為64g/mol：80g/mol=4：5，
故答案為：5：4；5：4；4：5．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．