Question

2．在室溫下，某溶液中由水電離出的H⁺濃度為1.0×10^-13mol•L^-1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是（　　）

• A． Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺
• B． Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺
• C． NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-
• D． Cl^-、SO₄^2-、K⁺、Na⁺

Answer 1

分析 某溶液中由水電離出的H⁺濃度為1.0×10^-13mol•L^-1，該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．四種離子之間不發生反應，都不與氫離子反應；
B．碳酸氫根離子與氫離子和氫氧根離子反應；
C．3種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
D．四種離子之間不反應，都不與氫離子、氫氧根離子反應．

解答 解：某溶液中由水電離出的H⁺濃度為1.0×10^-13mol•L^-1，該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺之間不反應，都不與氫離子反應，在酸性溶液中能夠大量共存，故A錯誤；
B．HCO₃^-與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故B正確；
C．NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-之間不發生反應，都不與氫離子反應，在酸性溶液中能夠大量共存，故C錯誤；
D．Cl^-、SO₄^2-、K⁺、Na⁺之間不發生反應，都不與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．