【題目】書寫以下物質的電離方程式
（1）H2SO4：________。
（2）Ba(OH)2：_______。
（3）NaHCO3：________。
【答案】H2SO4===2H＋＋SO42- Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ NaHCO3===Na＋＋HCO3-
【解析】
（1）H2SO4是強酸，在溶液中完全電離；
（2）Ba(OH)2是強堿，在溶液中完全電離；
（3）NaHCO3是弱酸的酸式鹽，在溶液中完全電離，注意HCO3-不能拆寫。
（1）H2SO4是強酸，在溶液中完全電離，電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO42-，故答案為：H2SO4=2H＋＋SO42-；
（2）Ba(OH)2是強堿，在溶液中完全電離，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故答案為：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；
（3）NaHCO3是弱酸的酸式鹽，在溶液中完全電離，注意HCO3-不能拆寫，電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故答案為：NaHCO3=Na＋＋HCO3-。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. 常溫常壓下，0.1 mol O3與3.36 L O2所含的原子數均為0.3 NA
B. 4oC時，18mL H2O中含有的原子總數為3NA
C. 標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA
D. 1 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數為3NA
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【題目】H1N1流感疫情曾在我國大面積爆發。實踐表明，出現這種疫情時可用過氧乙酸(C2H4O3)消毒殺菌。下列有關過氧乙酸的敘述錯誤的是
A. 由碳、氫、氧三種元素組成B. 其分子中含有臭氧(O3)
C. 既是純凈物，也是化合物D. 碳、氫、氧元素的質量比為6:1:12
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【題目】下列關于構成細胞的化學元素、大量元素和微量元素的敘述中，不正確的是（ ）
A. C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg都是大量元素，C在各種有機物中都存在
B. 非生物界的元素在生物界都能找到，這說明生物界和非生物界具有統一性的一面
C. 劃分大量元素和微量元素的標準是元素的含量，兩者之間不可替代
D. 微量元素雖然含量少，但它們既參與細胞結構組成也參與細胞的代謝調節
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【題目】現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗：
甲同學向1 mol/L氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；
丙同學向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
試回答下列問題：
(1)其中能得到Fe(OH)3膠體的同學是______。
(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是__________。
(3)丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠粒帶_______電荷(填“正”或“負”)。
②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產生的現象是_________________________。
(4)Fe(OH)3膠體能穩定存在的主要原因是_________________________。
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【題目】(1)已知用金屬鈉制取氧化鈉，可有多種方法：
①4Na＋O2===2Na2O
②4Na＋CO2===2Na2O＋C
③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑
在上述三種方法中最好的是_______，原因是______________________________________。該反應中作氧化劑的是________。
(2)據資料介紹：過氧化鈉是鈉在空氣中燃燒的主要產物，由于空氣中還含有其他成分，因此還存在其他產物，如氮化鈉。已知氮化鈉與水反應能生成氫氧化鈉和氨氣，則氮化鈉與水反應的化學方程式為____________________________。
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【題目】在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當滴到最后一滴時，紅色突然褪去。回答下列問題：
（1）產生該現象的原因可能有：
①__________________________；
②__________________________。
（2）簡述怎樣用實驗證明紅色褪色的原因是①或者是②。
____________________________________。
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【題目】近日，小軍同學的不良反應引起了父母的擔憂：感冒頻繁，口腔潰瘍反復發作，傷口不易愈合，食欲不振，免疫力低下。比起同齡兒童，小明身體偏矮，偏瘦。去醫院后，經檢查發現血清中鋅的含量過低。對上述材料的解釋，不正確的是
A. 鋅能增強人體的免疫力B. 鋅能促進骨骼發育和生長
C. 鋅是人體必需的微量元素D. 鋅的作用極大，只要有鋅，人就能正常生長
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【題目】實驗室需要配制0.50mol·L－1 NaOH溶液480mL。
（1）按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。
①選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、___。
②計算。配制該溶液需用托盤天平稱量NaOH晶體__________g。
③稱量。稱量過程中NaOH晶體應放于天平左盤的____________中稱量。
④溶解、冷卻。 ⑤轉移、洗滌。 ⑥定容。 ⑦搖勻、裝瓶。
（2）下列操作會引起本實驗濃度偏大的是___________
a.定容時俯視b.稱量NaOH的時間過長 c.容量瓶未干燥 d.加水加多了，用膠頭滴管把水吸出
（3）若實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制0.5mol/L的稀硫酸250mL。則下列操作會引起稀硫酸濃度偏大的是___。
a.用量筒量取濃硫酸時仰視 b.量取濃硫酸并轉移至燒杯后，量取濃硫酸的量筒未洗滌
c.未冷卻至室溫就轉移至容量瓶中，并加水定容 d.搖勻后液面低于刻度線
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