Question

【題目】實驗室需要配制0.50mol·L－1 NaOH溶液480mL。

（1）按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。

①選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、___。

②計算。配制該溶液需用托盤天平稱量NaOH晶體__________g。

③稱量。稱量過程中NaOH晶體應放于天平左盤的____________中稱量。

④溶解、冷卻。 ⑤轉移、洗滌。 ⑥定容。 ⑦搖勻、裝瓶。

（2）下列操作會引起本實驗濃度偏大的是___________

a.定容時俯視b.稱量NaOH的時間過長 c.容量瓶未干燥 d.加水加多了，用膠頭滴管把水吸出

（3）若實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制0.5mol/L的稀硫酸250mL。則下列操作會引起稀硫酸濃度偏大的是___。

a.用量筒量取濃硫酸時仰視 b.量取濃硫酸并轉移至燒杯后，量取濃硫酸的量筒未洗滌

c.未冷卻至室溫就轉移至容量瓶中，并加水定容 d.搖勻后液面低于刻度線

Answer 1

【答案】500mL容量瓶 膠頭滴管 10.0g 燒杯 a ac

【解析】

(1)①根據配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；

②根據n=cV和m=nM來計算；

③根據氫氧化鈉性質選擇所需儀器；

(2)根據c=n/V并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

(3)根據c=n/V并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析。

(1) ①操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解。因為無480mL的容量瓶,故選用500mL容量瓶；冷卻后轉移到500mL 容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1-2cm時,改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻；所以所需儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管；根據提供的儀器可以知道,還需儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；

②因為無480mL 的容量瓶,故選用500 mL容量瓶,故配制出的溶液的體積為500mL；根據n=cV可以知道需要的NaOH的物質的量n=0.50×0.5=0.25mol,質量m=nM=0.25×40=10.0g；

③氫氧化鈉具有吸濕性，易潮解，具有腐蝕性，因此要把氫氧化鈉放在燒杯中進行稱量；

(2) a.根據c=n/V可知，定容時俯視，所配液體的體積偏小，溶液的濃度偏大，故a正確；

b.根據c=n/V可知，稱量NaOH的時間過長，氫氧化鈉能夠吸水變質，因此氫氧化鈉溶質的量偏小，所配溶液的濃度偏小，故b錯誤；

c.根據c=n/V可知，容量瓶未干燥，不影響溶質和所配溶液的體積，對所配溶液的濃度無影響，故c錯誤；

d.根據c=n/V可知，加水加多了，用膠頭滴管把水吸出，導致溶質的量減小，所配溶液的濃度偏小，故d錯誤；

故答案選a；

(3) a.根據c=n/V可知，用量筒量取濃硫酸時仰視，導致溶質硫酸的量偏大，所配溶液的濃度偏大，故a正確；

b. 根據c=n/V可知，量取濃硫酸并轉移至燒杯后，由于量筒屬于“流出量”式玻璃儀器，量取濃硫酸的量筒未洗滌，不影響硫酸溶質的量，所配溶液的濃度不變，故b錯誤；

c. 根據c=n/V可知，未冷卻至室溫就轉移至容量瓶中，并加水定容，等冷卻到室溫后，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故c正確；

d. 根據c=n/V可知，搖勻后液面低于刻度線，不影響溶液的濃度，所配溶液的濃度不變，故d錯誤；

故答案選ac。