Question

【題目】(1)已知用金屬鈉制取氧化鈉，可有多種方法：

①4Na＋O2===2Na2O

②4Na＋CO2===2Na2O＋C

③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑

在上述三種方法中最好的是_______，原因是______________________________________。該反應中作氧化劑的是________。

(2)據資料介紹：過氧化鈉是鈉在空氣中燃燒的主要產物，由于空氣中還含有其他成分，因此還存在其他產物，如氮化鈉。已知氮化鈉與水反應能生成氫氧化鈉和氨氣，則氮化鈉與水反應的化學方程式為____________________________。

Answer 1

【答案】③ 此反應中產物只有Na2O是固體，而另一產物N2可以把周圍環境中的氧氣排干凈，使得Na2O不能繼續被氧化成Na2O2 NaNO2 Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑

【解析】

此題考查了物質制備的方法選擇，產物純凈是本題選擇的關鍵。

（1）方法①鈉與氧氣反應時，總會伴隨有2Na＋O2＝2Na2O2，引入Na2O2雜質，故不適合方法①。

方法②首先是產物中混有碳雜質，且生成的Na2O會與CO2反應生成Na2CO3，故此方法也不好。

方法③，此反應中產物只有Na2O是固體，而另一產物N2可以把周圍環境中的氧氣排干凈，使得Na2O不能繼續被氧化成Na2O2。

故方法③最好

方法③反應中Na的化合價升高，NaNO2中N的化合價降低，所以NaNO2為氧化劑。

故答案分別是③ ； 此反應中產物只有Na2O是固體，而另一產物N2可以把周圍環境中的氧氣排干凈，使得Na2O不能繼續被氧化成Na2O2 ； NaNO2。

（2）由提示可知反應方程式為Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑