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11．將下列離子混合在同一溶液中，必然會產生沉淀的一組是（　　）
A．Na+、Al3+、Cl-、AlO2-B．Ba2+、NH4+、Cl-、OH-、
C．H3O+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Al3+、Cl-、H+

分析 必然會產生沉淀，根據離子之間可能發生復分解反應生成沉淀或相互促進水解反應生成沉淀來解答．

解答 解：A．Al3+、AlO2-相互促進水解生成氫氧化鋁沉淀，故A選；
B．NH4+、OH-結合生成弱電解質，但沒有沉淀生成，故B不選；
C．該組離子之間不反應，故C不選；
D．該組離子之間不反應，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重水解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知濃硝酸具有強氧化性，HNO3（濃）和S加熱生成NO2，從得失電子的角度分析：該反應的含硫產物肯定不可能是（　　）
A．H2SB．SO2C．SO3D．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現象是溶液變紅．
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的離子方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用如圖步驟：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
①Fe，②FeCl2，④HCl．
B．含有②的濾液與⑤反應的化學方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知下列熱化學方程式：
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有①②③．
（2）根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．
（3）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知：H-H鍵能為a kJ/mol，N≡N鍵能為b kJ/mol，N-H鍵能為c kJ/mol．根據鍵能計算消耗1mol N2的合成氨反應的△H為3a+b-6ckJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一種甲醇、氧氣和強堿溶液作電解質的新型手機電池，可連續使用一個月，其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O，則有關說法正確的是（　　）
A．放電時，CH3OH參與反應的電極為正極
B．放電時，負極的電極反應為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
C．標準狀況下，通入5.6 L O2并完全反應后，有0.5mol電子轉移
D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗方案不能夠達到預期目的是（　　）
A．區別苯和乙苯：加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察現象
B．檢驗無水乙醇中是否含有少量水：加硫酸銅晶體觀察現象
C．乙醇的消去反應、油脂的皂化反應、淀粉的水解反應均可用濃硫酸作催化劑
D．檢驗氯代烴中的氯元素時，可先加氫氧化鈉溶液加熱，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸銀溶液來進行檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將100mL 2mol/L的硫酸與50mL 1mol/L的硫酸銅混合，并加水稀釋至500mL．
（1）稀釋后溶液中c（SO42-）=0.5mol/L；
（2）至少需要加入100mL 5mol/L的NaOH才能將稀釋后溶液中的Cu2+完全沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）將氧化鐵還原為鐵的技術在人類文明的進步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發生的關鍵反應如下：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=172.46kJ•mol-1
Fe2O3+CO→Fe+CO2
已知：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-824.21kJ•mol-1
寫出高爐內Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.74kJ•mol-1．
（2）煉制1t（噸）含鐵96%的生鐵需焦炭的理論用量是0.3086t，實際生產中所需焦炭遠高于理論用量，其原因是焦炭沒有被充分利用．

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