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6．已知：H-H鍵能為a kJ/mol，N≡N鍵能為b kJ/mol，N-H鍵能為c kJ/mol．根據鍵能計算消耗1mol N2的合成氨反應的△H為3a+b-6ckJ/mol．

分析 化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能計算反應熱，據此分析解答．

解答 解：已知：H-H鍵能為a kJ/mol，N≡N鍵能為b kJ/mol，N-H鍵能為c kJ/mol，對于反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的反應熱，△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=3akJ•mol-1+bkJ•mol-1-ckJ•mol-1×6=（3a+b-6c）kJ•mol-1，故答案為：3a+b-6c．

點評 本題考查反應熱的有關計算，題目難度不大，掌握反應熱與鍵能的關系是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學．
（1）鋁熱反應在工業(yè)生產中的重要用途之一是焊接鋼軌或冶煉難熔金屬等；用化學方程式表示出其中的原理2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe（舉一例）．鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
（2）氯氣用于漂白、消毒時，能起漂白、消毒作用的物質是HClO（寫化學式）．缺鐵性貧血患者應補充Fe元素，通常以硫酸亞鐵的形式給藥，而硫酸鐵則沒有這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化．
（3）鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．（用化學方程式表示）．
（4）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO
①在化學方程式上標出該反應中電子轉移的方向和數目．
②在該反應中，氧化劑是N2，氧化產物是CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．將鈉放入硫酸銅溶液中可置換出銅
B．銅絲在氯氣中燃燒，產生藍色的煙
C．向氯化鐵溶液中滴入KOH溶液，可產生紅褐色膠體
D．氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈蒼白色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．人體血液的pH保持在7.35～7.45，適量的CO2可以維持這個pH變化范圍，可用下面的化學方程式表示：H2O+CO2???H2CO3???H++HCO3-，又知人體呼出的氣體中CO2的體積分數約為5%，下列說法正確的是（　　）
A．太快而且太深的呼吸可導致堿中毒
B．太快而且太深的呼吸可導致酸中毒
C．太淺的呼吸可導致堿中毒
D．太淺的呼吸不會導致酸中毒或堿中毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．C、H、O三種元素組成的T、X在一定條件下可以發(fā)生如下轉化：
X不穩(wěn)定，易分解．為使轉化能夠成功進行，方框內可能加入的試劑是（　　）
A．O2B．NaOH溶液C．稀硫酸D．Na2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將下列離子混合在同一溶液中，必然會產生沉淀的一組是（　　）
A．Na+、Al3+、Cl-、AlO2-B．Ba2+、NH4+、Cl-、OH-、
C．H3O+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Al3+、Cl-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列描述及關系不正確的是（　　）
A．溶液呈酸性
B．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol/L
C．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．氯化銨的加入可抑制水的電離，使Kw=1.0×10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）
A．含有金屬元素的離子一定是陽離子
B．金屬陽離子被還原，一定得到金屬單質
C．有單質參與的化合反應一定是氧化還原反應
D．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．現有A、B、C三種烴，其球棍模型如圖：
（1）分別取上述三種物質完全燃燒，生成水的物質的量是二氧化碳物質的量兩倍的是CH4．（填化學式）
（2）碳原子介于4和10的烷烴，核磁共振氫譜只有一種峰的物質有兩種，它們的結構簡式分別是C（CH3）4、（CH3）3CC（CH3）3．
（3）A物質在“超強酸”中獲得一個H+而得到D，D失去一個H2可得E，D和E均是缺電子的、反應很強的碳正離子，E中4個原子是共平面的，三個鍵角相等，鍵角應是120°（填角度），E的電子式為．
（4）碳正離子除了D、E外還有（CH3C）+等，它們是有機反應中重要的中間體，（CH3）3C+失去一個H+后將生成B的同系物F，F的結構簡式為CH2=C（CH3）2．

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