Question

18．常溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列描述及關系不正確的是（　　）

• A． 溶液呈酸性
• B． c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol/L
• C． c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
• D． 氯化銨的加入可抑制水的電離，使K_w=1.0×10^-14

Answer 1

分析 A．強酸弱堿鹽水解顯酸性；
B．依據原子個數守恒解答；
C．依據電荷守恒解答；
D．鹽類水解促進水的電離，電離常數只與溫度有關．

解答 解：A．氯化銨是強酸弱堿鹽水解顯酸性，故A正確；
B．氯化銨溶液水電離生成氨根離子和氯離子，部分氨根離子水解生成一水合氨，依據氮原子個數守恒可知：c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol/L，故B正確；
C．氯化銨溶液中存在陽離子為氨根離子和氫離子，存在陰離子為氯離子和氫氧根離子，依據電荷守恒定律可知：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故正確；
D．氯化銨的加入可促進水的電離，溫度不變，水離子積常數不變，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了銨鹽的性質，熟悉鹽類的水解規律、溶液中存在的電荷守恒、原子個數守恒規律是解題關鍵，題目難度不大．