Question

16．一種甲醇、氧氣和強堿溶液作電解質的新型手機電池，可連續使用一個月，其電池反應為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+6H₂O，則有關說法正確的是（　　）

• A． 放電時，CH₃OH參與反應的電極為正極
• B． 放電時，負極的電極反應為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O
• C． 標準狀況下，通入5.6 L O₂并完全反應后，有0.5mol電子轉移
• D． 放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

Answer 1

分析 放電時，負極上甲醇失電子發生氧化反應，正極上氧氣得電子發生還原反應；充電時，陰極上得電子發生還原反應，陽極上失電子發生氧化反應，結合電極反應式進行分析解答．

解答 解：A．放電時，正極上氧氣得電子發生還原反應，所以氧氣參與反應的電極是正極，故A錯誤；
B．放電時，負極的電極反應為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故B正確；
C．2CH₃OH+3 O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O 轉移電子
         67.2L                12mol
         5.6L                  1mol
所以，標況下，通入5.6LO₂并完全反應后，有1mol電子轉移，故C錯誤．
D、放電時，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為$\frac{3}{2}$O₂+3H₂O+6e-=6OH^-，所以通入氧氣的電極附近溶液的pH升高，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，明確原電池和電解池判斷方法，結合電極反應式分析解答，難度中等．