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7．用赤鐵礦為原料冶煉鐵，應采取的冶煉方法是（　　）
A．電解法B．熱氧化法C．熱還原法D．熱分解法

分析 根據金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉；據此進行分析解答．

解答 解：鐵性質較活潑，通常用熱還原法冶煉，
故選：C．

點評 本題考查了金屬的冶煉方法，熟悉金屬的活潑性及所用冶煉方法即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中，既能被酸性KMnO4溶液氧化，又能和溴水反應的是（　　）
①丙烯  ②丙炔  ③苯  ④甲苯  ⑤聚乙烯  ⑥苯酚  ⑦乙酸乙酯  ⑧乙酸．
A．①③⑤⑦B．①④⑥C．①②⑥D．①②⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的物質是（　　）
①Al  ②Al2O3  ③Al（OH）3  ④NaHCO3  ⑤Na2CO3  ⑥（NH4）2CO3．
A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．①②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物中不能由單質直接化合而制成的是（　　）
A．FeSB．Cu2SC．SO3D．FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現象是溶液變紅．
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的離子方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用如圖步驟：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
①Fe，②FeCl2，④HCl．
B．含有②的濾液與⑤反應的化學方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數為0.3NA
B．22.4L CO2與過量的Na2O2反應，轉移的電子數為NA
C．物質的量濃度為0.3mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl- 個數為0.6NA
D．3mol NF3（F元素為-1價）與水完全反應生成HF、HNO3和NO，轉移電子數2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知下列熱化學方程式：
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有①②③．
（2）根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．
（3）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一種甲醇、氧氣和強堿溶液作電解質的新型手機電池，可連續使用一個月，其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O，則有關說法正確的是（　　）
A．放電時，CH3OH參與反應的電極為正極
B．放電時，負極的電極反應為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
C．標準狀況下，通入5.6 L O2并完全反應后，有0.5mol電子轉移
D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-70KJ/mol，其它相關數據如下表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol 分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ410a370
則表中a為（　　）
A．400B．260C．230D．200

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