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1．已知濃硝酸具有強氧化性，HNO3（濃）和S加熱生成NO2，從得失電子的角度分析：該反應的含硫產物肯定不可能是（　　）
A．H2SB．SO2C．SO3D．H2SO4

分析 HNO3（濃）和S加熱生成NO2，反應中N元素化合價降低，硝酸鋇還原，則S應被氧化，S元素化合價應升高，以此解答．

解答 解：HNO3（濃）和S加熱生成NO2，反應中N元素化合價降低，硝酸鋇還原，則S應被氧化，S元素化合價應升高，可能生成SO2、SO3或H2SO4，化合價不可能降低而生成H2S，
故選A．

點評 本題易硝酸的性質為載體考查氧化還原反應，注意從元素化合價的角度解答該題，把握反應的特點，特別是化合價的變化規律，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．工業上鋁常用于冶煉難熔金屬，這一用途是由于鋁（　　）
A．具有強還原性，反應中放出大量的熱
B．高溫時在空氣中能燃燒
C．具有良好的導熱性
D．反應后生成熔點更高的氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．工業上制肥皂時，常向皂化反應混合物中加入食鹽顆粒，使高級脂肪酸鈉析出，這一過程被稱為（　　）
A．蒸餾B．鹽析C．過濾D．吸附

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列變化屬于吸熱反應的是（　　）
①將膽礬加熱變為白色粉末   ②濃硫酸稀釋    ③高錳酸鉀分解制氧氣   ④生石灰跟水反應生成熟石灰．
A．①④B．①②③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．化學與人類社會可持續發展密切相關，能源、環境、材料以及日常生活等都離不開化學．
（1）鋁熱反應在工業生產中的重要用途之一是焊接鋼軌或冶煉難熔金屬等；用化學方程式表示出其中的原理2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe（舉一例）．鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
（2）氯氣用于漂白、消毒時，能起漂白、消毒作用的物質是HClO（寫化學式）．缺鐵性貧血患者應補充Fe元素，通常以硫酸亞鐵的形式給藥，而硫酸鐵則沒有這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化．
（3）鎂帶著火時，不能用液態CO2滅火劑來滅火的原因是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．（用化學方程式表示）．
（4）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO
①在化學方程式上標出該反應中電子轉移的方向和數目．
②在該反應中，氧化劑是N2，氧化產物是CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）
A．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于鈉的化合物的說法不科學的是（　　）
A．可用焰色反應鑒別Na2SO4和NaCl
B．加熱分解NaHCO3可得Na2CO3，說明NaHCO3熱穩定性比Na2CO3差
C．將mgCO完全燃燒后的產物通入到足量Na2O2固體中，固體增加的質量為mg
D．利用Na2CO3溶液和稀鹽酸相互滴加時，順序不同則現象不同，可用此法鑒別Na2CO3溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于物質的量的敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，4.4gCO2物質的量為0.1 mol
B．常溫常壓下，6.2g Na2O含有的Na+離子數為0.1mol
C．標準狀況下，1 NA個H2O分子含有氫分子數為1 mol
D．標準狀況下，22.4L酒精的物質的量為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將下列離子混合在同一溶液中，必然會產生沉淀的一組是（　　）
A．Na+、Al3+、Cl-、AlO2-B．Ba2+、NH4+、Cl-、OH-、
C．H3O+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Al3+、Cl-、H+

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