Question

5．元素R的氣態氫化物化學式為H_xR，在標準狀況下，8.5gH_xR氣體的體積是5.6L．將5.1gH_xR氣體通入200ml 0.75mol/L的CuCl₂溶液中正好完全反應，并生成黑色沉淀．
（1）求H_xR的相對分子質量；     
（2）推斷x值，并確定R元素的名稱．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算H_xR氣體的物質的量，再結合M=$\frac{m}{n}$計算相對分子質量；
（2）5.1gH_xR氣體的物質的量為0.15mol，CuSO₄的物質的量也是0.15mol，二者等物質的量反應，則發生反應：HxR+CuCl₂═CuR↓+2HCl，結合原子守恒計算x的值，進而確定R元素．

解答 解：（1）標況下，H_xR氣體的物質的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，則其摩爾質量=$\frac{8.5g}{0.25mol}$=34g/mol，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，所以其相對分子質量為34，
答：H_xR的相對分子質量為34；
（2）n（H_xR）=$\frac{5.1g}{34g/mol}$=0.15mol，而200mL 0.75mol•L^-1的CuCl₂溶液中氯化銅的物質的量為：0.2L×0.75mol•L^-1=0.15mol，二者等物質的量反應，則發生反應：HxR+CuCl₂═CuR↓+2HCl，由氫元素和氯元素質量守恒可知x=2，則Ar（R）=34-2=32，故R原子的質量數為32，且CuR為黑色沉淀，可推知R為硫元素，
答：x為2，R為硫元素．

點評 本題考查物質的量有關計算、化學方程式計算等知識點，難度不大，注意對基礎知識的掌握．