Question

14．某實驗需要100mL、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，現通過如下操作配制：
①把稱量好的固體Na₂CO₃放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用玻璃棒（填儀器名稱）攪拌
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入100毫升容量瓶（填儀器名稱）
③繼續加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是①②④③⑤（填序號）．
（2）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質量分數為1%．
（3）若取出20mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na⁺）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為400mL
（4）在配制100mL、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液時，下列操作中的ac會導致結果偏低（請用序號填寫）
a．將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
b．定容時俯視刻度線
c．定容時仰視刻度線
d．干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液．

Answer 1

分析 ①依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻、裝瓶確定正確的操作步驟，選擇需要的儀器；
②要配制100ml溶液應選擇100ml的容量瓶；
③定容時使用膠頭滴管；
（1）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻、裝瓶確定正確的操作步驟；
（2）根據$c=\frac{1000ρ?}{M}$計算；
（3）根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算； 
（4）根據c=n/V并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：①溶解時，為加快碳酸鈉溶解的速度，可用玻璃棒攪拌，故答案為：玻璃棒；
②要配制100ml溶液應選擇100ml的容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；
③定容時使用膠頭滴管逐滴加入，故答案為：膠頭滴管；
（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為：①②④③⑤，故答案為：①②④③⑤；
（2）根據$c=\frac{1000ρ?}{M}$可知，該溶液的質量分數為?=$\frac{0.1×106}{1000×1.06}×100%=1%$，故答案為：1%；

（3）稀釋前鈉離子的濃度是0.2mol/L，而稀釋后鈉離子的濃度是0.01mol/L，設稀釋后的溶液的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算可知：0.2mol/L×20mL=0.01mol/L×VmL，解得V=400，故答案為：400；
（4）根據c=n/V可知，將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，則溶質減少，濃度偏�。欢ㄈ輹r俯視刻度線，則溶液的體積減小，所以濃度偏高；反之定容時仰視刻度線，濃度偏低；干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液，不會影響實驗結果，故答案為：ac．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．