Question

3．常溫下，將Cl₂緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液．整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是（　　）

• A． 實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH
• B． a～b段，溶液中 $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$ 減小
• C． b點對應溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（HClO）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）
• D． c點對應溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）

Answer 1

分析 A．氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；
B．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，氯化氫完全電離生成氫離子，溶液酸性增強；
C．氯氣與水反應生成等物質的量的氯化氫和次氯酸，氯化氫為強電解質，次氯酸為弱電解質；
D．依據溶液中電荷守恒解答；

解答 解：A、氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，次氯酸鈉有強氧化性，能漂白，所以不能測其pH值，故A錯誤；
B、氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，氯化氫完全電離生成氫離子，所以從a到b溶液酸性增強，溶液的pH逐漸變小，說明氫離子和氫氧根離子濃度比值變小，故B錯誤；
C、b點是氯水的飽和溶液，由于氯化氫和次氯酸都電離產生氫離子，所有氫離子濃度比氯離子濃度大，故C錯誤；
D、根據電荷守恒，在c點溶液為中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了氯水性質，熟悉氯水成分，明確微粒具有性質是解題關鍵，注意電荷守恒在判斷離子濃度大小的應用，題目難度不大．