Question

17．依據下列說法來判斷相應元素的金屬性、非金屬性強弱，不合理的是（　　）

• A． 鹵素單質 Cl₂、Br₂、I₂的氧化性強弱
• B． 氣態氫化物 NH₃、H₂O、HF 的穩定性
• C． 堿金屬單質 Li、Na、K 與水反應的劇烈程度
• D． 1mol Na、Mg、Al 分別與足量鹽酸反應時失電子數的多少

Answer 1

分析 A．鹵素單質的氧化性越強，對應元素的非金屬性越強；
B．簡單氫化物的穩定性越強，非金屬性越強；
C．金屬單質與水反應越劇烈，對應元素的金屬性越強；
D．金屬性強弱與得失電子的多少沒有必然關系．

解答 解：A．鹵素元素中，單質氧化性越弱，對應元素的非金屬性越強，可根據 Cl₂、Br₂、I₂的氧化性強弱判斷鹵素的非金屬性強弱，故A正確；
B．氣態氫化物NH₃、H₂O、HF的穩定性越強，非金屬性越強，可根據氣態氫化物穩定性判斷元素非金屬性，故B正確；
C．金屬單質與水反應越劇烈，對應元素金屬性越強，可根據堿金屬單質 Li、Na、K 與水反應的劇烈程度判斷元素金屬性強弱，故C正確；
D．金屬性強弱與失去電子的能力有關，與得失電子數目無關，不能根據1mol Na、Mg、Al 分別與足量鹽酸反應時失電子數的多少判斷金屬性強弱，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，明確元素周期律內容為解答關鍵，注意掌握判斷元素金屬性、非金屬性強弱的方法，試題培養了學生的靈活應用能力．