Question

12．兩片鐵片分別與足量的鹽酸和氯氣完全反應，生成的氫氣和消耗的氯氣體積相同（在相同條件下），則兩片鐵片的質量比為（　　）

• A． 1：1
• B． 1：3
• C． 2：3
• D． 3：2

Answer 1

分析 鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵與氯氣反應生成氯化鐵，生成的氫氣和消耗的氯氣體積相同（在相同條件下），說明氫氣和氯氣的物質的量相等，根據反應關系式Fe～H₂、2Fe～3Cl₂計算出消耗鐵片的質量之比．

解答 解：生成的氫氣和消耗的氯氣體積相同（在相同條件下），說明生成氫氣的物質的量相等，設生成氣體的物質的量都是nmol，
鐵片與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的關系式為：Fe～H₂，生成nol氫氣消耗Fe的物質的量為nmol，質量為：56g/mol×nmol=56ng，
Fe與氯氣反應生成氯化鐵，反應的關系式為：2Fe～3Cl₂，反應nmol氯氣消耗Fe的物質的量為：nmol×$\frac{2}{3}$=1.5nmol，質量為：56g/mol×$\frac{2}{3}$nmol=$\frac{112}{3}$ng，
所以兩片鐵片的質量之比=56ng：$\frac{112}{3}$ng=3：2，
故選D．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度不大，明確發生反應實質為解答關鍵，注意掌握關系式法在化學計算中的應用，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．