Question

1．100mL 6mol•L^-1 H₂SO₄跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（　　）

• A． 碳酸鈉溶液
• B． 硫酸氫鈉溶液
• C． 硫酸鉀溶液
• D． 硝酸鈉溶液

Answer 1

分析 減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，則降到氫離子的濃度，不改變氫離子的物質的量，以此來解答．

解答 解：A．硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，生成氫氣減少，故A不選；
B．硫酸氫鈉溶液含氫離子，與Zn反應，則生成氫氣增大，故B不選；
C．硫酸鉀與Zn不反應，溶液總體積增大，則氫離子濃度減小、物質的量不變，可減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故C選；
D．硝酸鈉溶液在酸性條件下與Zn發生氧化還原反應生成NO，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握Zn過量、氫離子的濃度和物質的量為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大．