Question

16．關于如圖裝置圖的敘述中，不正確的是（　　）

• A．
  用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO₄溶液
• B．
  裝置的總反應是：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺
• C．
  裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連
• D．
  裝置中的發生的是鐵釘的析氫腐蝕

Answer 1

分析 A．電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極；
B、鐵比銅活潑，所以鐵是負極；
C、金屬的腐蝕與防護中，被保護的金屬應該與電源的負極相連；
D、電解質溶液呈酸性，發生析氫腐蝕．

解答 解：A．根據電流方向知，a是電解池陽極，b是電解池陰極，用裝置①精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質溶液是含有銅離子的可溶性鹽溶液，所以a極為粗銅，電解質溶液為硫酸銅溶液，故A正確；
B、鐵比銅活潑，所以鐵是負極，電極總反應式為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故B錯誤；
C、電解池的負極上電解質溶液中陰離子導電，所以陰極金屬被保護，則為了保護金屬不被腐蝕，被保護的金屬應該與電源的負極相連，故C正確；
D、電解質溶液是濃硫酸，呈酸性，發生析氫腐蝕，故D正確；
故選B．

點評 不同考查原電池和電解池原理、金屬的腐蝕的類型等知識點，注意精煉銅時粗銅作陽極，純銅為陰極，為易錯點．