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18．下列各組物質中，互為同分異構體的是（　　）
A．O2和O3B．C2H6和C3H8
C．葡萄糖和蔗糖D．CH3CH2OH和CH3OCH3

分析 同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物，同分異構體包含碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，以此來解答．

解答 解：A、二者是同素異形體的關系，不是同分異構體，故A錯誤；
B、C2H6和C3H8的分子式不同，不是同分異構體，故B錯誤；
C、葡萄糖的分子式為C6H12O6，蔗糖的分子式都為C12H22O11，二者分子式不同，不是同分異構體，故C錯誤；
D、二者分子式相同，但結構不同，是同分異構體，故D正確，
故選D．

點評 本題考查了同分異構體的判斷、有機物的結構，難度不大，注意對同分異構體定義的理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學方程式中，能用離子方程式 H++OH-=H2O 表示的是（　　）
A．H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2OB．HCl+NaOH=NaCl+H2O
C．NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2OD．Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學反應 A2+B2═2AB 的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是（　　）
A．該反應過程吸收能量
B．斷裂 1molA-A 鍵和 1molB-B 鍵可放出 x kJ 能量
C．形成 2molA-B 鍵需要放出 y kJ 能量
D．2molAB 的總能量高于 1molA2和 1molB2的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中，屬于酚類的是（　　）
A．C6H5CH2OHB．C．D．CH3Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某溫度下，在2L密閉容器中，3種氣態物質X、Y、Z的物質的量隨時間 變化曲線如圖．
①該反應的化學方程式是2X?3Y+Z．
②在t1min 時，該反應達到了平衡狀態，下列可作為判斷該反應已達到平衡狀態的是CD．
A．X、Y、Z的反應速率相等 
B． X、Y的反應速率比為 2：3
C．容器內氣體壓強保持不變
D．生成 3molY 的同時生成 2moX
③t1m in 內X的轉化率為33.3%．
（已知：轉化率=已反應的原料的量/初始原料的總量×100%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關說法正確的是（　　）
A．
水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中含有4個配位鍵
B．
K2O晶體的晶胞如圖所示，每個K2O晶胞平均占有8個O2-
C．
金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖所示，空間利用率為68%
D．
金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖，為面心立方最密堆積，每個Cu原子的配位數均為8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同），原子結構示意圖為；元素⑩名稱為溴在周期表中的位置第四周期ⅤⅡA族．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物的化學式是：NaOH．
（3）③、④、⑥三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+．
（4）最高價氧化物是兩性氧化物，該兩性氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在①CH2=CH2 ②  ③CH3CH2Cl ④CH3COOH ⑤聚乙烯五種物質中：
（1）屬于高分子化合物的是⑤；（請填物質的序號，下同．）；
（2）能通過化學反應使Br2的CCl4溶液褪色的是①；
（3）既能發生取代反應又能發生加成反應的是②；
（4）既能發生取代反應又能發生消去反應的是③；
（5）食醋的主要成分是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．聚合硫酸鐵（PAFC）簡稱聚鐵，是一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學式為[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m（n＞2，m≤10）．實驗室利用硫酸亞鐵制取聚鐵的主要流程如下：

（1）寫出加入H2O2發生反應的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（2）在上述流程中加入濃硫酸將溶液pH調到0.5～1的作用是①抑制Fe2+水解；②提高H2O2的氧化能力（或促進Fe2+被氧化）．
（3）由FeSO4生成聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m的化學方程式為2mFeSO4+mH2O2+（1-0.5n）mH2SO4=[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m+（2-n）mH2O．
（4）測定聚鐵中含鐵量的方法為：把聚鐵溶于過量酸中，先用過量SnCl2將Fe3+還原成 Fe2+，再加入HgCl2溶液，然后用標準的K2Cr2O7溶液（先加入幾滴試亞鐵靈指示劑）滴定溶液中的Fe2+．此過程發生的部分反應為：
Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2↓+SnCl62-
Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①寫出過量的SnCl2和Fe3+反應生成 Fe2+和SnCl62-的離子方程式：Sn2++2Fe3++6Cl-=2Fe2++SnCl62-；
②用HgCl2除去過量的SnCl2的目的是防止滴定過程中由于Sn2+同時還原Cr2O72-而造成較大的實驗誤差；
③若稱取聚鐵質量為10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經上述方法處理后，再用0.1000mol•L-1K2Cr2O7標準溶液滴定，達到終點時，消耗標準溶液12.80mL，則聚鐵中鐵元素的質量分數為21.5%．

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