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9．化學(xué)反應(yīng) A2+B2═2AB 的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是（　　）
A．該反應(yīng)過程吸收能量
B．斷裂 1molA-A 鍵和 1molB-B 鍵可放出 x kJ 能量
C．形成 2molA-B 鍵需要放出 y kJ 能量
D．2molAB 的總能量高于 1molA2和 1molB2的總能量

分析 A、根據(jù)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)判斷；
B、舊鍵的斷裂吸收能量；
C、新鍵的形成釋放能量；
D、根據(jù)圖象可判斷反應(yīng)物與生成物的總能量．

解答 解：A、根據(jù)能量圖可知，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放出熱量，故A錯(cuò)誤；
B、因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故B錯(cuò)誤；
C、由圖可知形成2molA-B鍵需要放出ykJ能量，故C正確；
D、由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識，抓住圖象分析即可，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的說法不正確的是（　　）
A．KClO3是氧化劑
B．H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
C．HCl是還原劑
D．KCl既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列排列順序正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S　     
②原子半徑：Na＞Mg＞O　
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　
④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z 三種短周期元素在周期表中的位置如右圖，X 通過共用三對電子形成 X2分子，下列說法不正確的是（　　）
A．化合物 XZ3 中各原子均滿足 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．X、Y、Z 三種元素形成的含氧酸都是強(qiáng)酸
C．常溫下，Z 單質(zhì)可與 Y 的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)
D．一定條件下，X2與Al反應(yīng)得到 AlX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．該圖可以表示石灰石高溫分解
C．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定
D．因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．如圖所示，把試管放入盛有 25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5mL 鹽酸于試管中，試回答下列問題：
①寫出試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑；
②實(shí)驗(yàn)中觀察到石灰水中的現(xiàn)象：Ⅰ鎂片溶解、Ⅱ鎂片上產(chǎn)生大量氣泡、Ⅲ燒杯中析出晶體，產(chǎn)生上述現(xiàn)象Ⅲ的原因是鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）2晶體．
③由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域中有著重要的作用．
（1）酸性條件下，硫酸亞鐵可將MnO2還原為MnSO4，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++MnO2+4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）分析表明，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化時(shí)，生成的氧化物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為28：11，則其化學(xué)式為Fe8O11．
（3）鐵及其化合物可用于消除環(huán)境污染．常溫下，硫酸亞鐵能將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，其中一個(gè)反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2═2Fe2++SO42-+4H+．
（4）常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時(shí)ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2反應(yīng)可生成0.5mol N2，則y=3．
（5）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫．通電電解，然后通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．
電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為；[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．O2和O3B．C2H6和C3H8
C．葡萄糖和蔗糖D．CH3CH2OH和CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是（　　）
A．聯(lián)堿法對母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳，冰凍和加食鹽
B．列管式熱交換器的使用實(shí)現(xiàn)了原料的充分利用
C．焙燒辰砂制取汞的反應(yīng)原理為：HgS+O2$\stackrel{焙燒}{→}$Hg+SO2
D．氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽極的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用了電解池的原理

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同步練習(xí)冊答案
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