Question

14．如圖所示，把試管放入盛有 25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5mL 鹽酸于試管中，試回答下列問題：
①寫出試管內反應的離子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
②實驗中觀察到石灰水中的現象：Ⅰ鎂片溶解、Ⅱ鎂片上產生大量氣泡、Ⅲ燒杯中析出晶體，產生上述現象Ⅲ的原因是鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca（OH）₂在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）₂晶體．
③由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

Answer 1

分析 鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，該反應為放熱反應，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，反應物總能量高于生成物總能量的反應為放熱反應，據此解答．

解答 解：①鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，離子方程式為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
故答案為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
②鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，該反應為放熱反應，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，飽和石灰水中會有氫氧化鈣沉淀析出，所以看到的現象為ⅠⅠ．鎂片上有大量氣泡產生；Ⅱ．鎂片逐漸溶解；Ⅲ．燒杯中析出晶體；
故答案為：燒杯中析出晶體；鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca（OH）₂在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）₂晶體；
③反應物總能量高于生成物總能量的反應為放熱反應，鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應所以MgCl₂溶液和H₂的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量；
故答案為：小于．

點評 本題通過鎂與鹽酸的反應，考查了放熱反應、氫氧化鈣溶解度特點，題目難度不大，注意對基礎知識的積累．