Question

將綠礬晶體加強(qiáng)熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO₄═Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，如將生成的混合氣體通過(guò)BaCl₂溶液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有（　　）

• A、一定產(chǎn)生BaSO₄沉淀
• B、一定產(chǎn)生BaSO₃沉淀
• C、一定有BaSO₄沉淀 和BaSO₃沉淀
• D、一定有SO₃逸出

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：氧族元素

分析：混合氣體中含有SO₃，將生成的氣體通入BaCl₂溶液中發(fā)生：SO₃+H₂O=H₂SO₄，H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，注意H₂SO₃酸性小于HCl．

解答： 解：混合氣體中含有SO₃，將生成的氣體通入BaCl₂溶液中發(fā)生：SO₃+H₂O=H₂SO₄，則沒(méi)有SO₃逸出；
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，則有BaSO₄沉淀生成；
由于H₂SO₃酸性小于HCl和H₂SO₄，則SO₂不能與BaCl₂溶液反應(yīng)而從溶液中逸出，故得不到BaSO₃沉淀．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握SO₃和SO₂性質(zhì)的區(qū)別，注意H₂SO₃酸性小于HCl和H₂SO₄，則不能與BaCl₂溶液反應(yīng)，得不到BaSO₃沉淀，題目難度不大．