Question

氧化還原反應的實質是電子的轉移，下列關于氧化還原反應的敘述正確的是（　　）

• A、元素由化合態變成游離態時，它可能被氧化，也可能被還原
• B、11.2L Cl₂通入足量的NaOH溶液中，轉移的電子數為0.5N_A
• C、難失電子的原子，得電子的能力一定強
• D、在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：A．由化合態變成游離態時，元素的化合價可能降低也可能升高；
B．不一定在標況下，不能利用體積計算；
C．稀有氣體不易失去電子，也不易得到電子；
D．氧化還原反應中，可能同種元素既失去電子也得到電子．

解答： 解：A．由化合態變成游離態時，元素的化合價可能降低也可能升高，則它可能被氧化，也可能被還原，如2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，故A正確；
B．不一定在標況下，不能利用體積計算，若在標況下，11.2L氣體的物質的量為0.5mol，轉移電子為0.5N_A，故B錯誤；
C．稀有氣體不易失去電子，也不易得到電子，則難失電子的原子，得電子的能力不一定強，故C錯誤；
D．氧化還原反應中，可能同種元素既失去電子也得到電子，如Cl₂+H₂O=HCl+HClO中只有Cl元素的化合價變化，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意利用實例分析，題目難度不大．