Question

向NaOH（aq）滴入HCOOH（aq）的過程中，所得到的混合溶液中離子濃度的大小關系可能正確的是（　　）

• A、c（OH^-）=c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（H⁺）
• B、c（Na⁺）=c（HCOO^-）
• C、c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（H⁺）＞c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．溶液中一定滿足電荷守恒，根據電荷守恒進行判斷；
B．當溶液為中性時，可滿足c（Na⁺）=c（HCOO^-）；
C．根據溶液中電荷守恒判斷，當c（Na⁺）＞c（HCOO^-）時，必存在c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．陽離子總濃度之和大于陰離子，電荷不是守恒；

解答： 解：A．根據電荷守恒，溶液中存在：c（OH^-）+c（HCOO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），如c（OH^-）=c（Na⁺），應存在c（HCOO^-）=c（H⁺），不可能c（HCOO^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．當溶液呈中性時，c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒：c（OH^-）+c（HCOO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，c（Na⁺）=c（HCOO^-），故B正確；
C．根據電荷守恒，溶液中存在：c（OH^-）+c（HCOO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），當c（Na⁺）＞c（HCOO^-）時，必存在c（OH^-）＞c（H⁺），否則c（OH^-）+c（HCOO^-）＜c（Na⁺）+c（H⁺）恒成立，故C錯誤；
D．c（H⁺）＞c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）中，陽離子濃度之和大于陰離子，電荷不守恒，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查酸堿溶液混合的定性判斷及離子濃度大小比較，題目難度中等，注意電荷守恒的運用，把握鹽類水解和鹽類水解的原理．