Question

一種由甲醇（CH₃OH）和氧氣以及氫氧化鈉做電解質溶液的新型電池，其兩極的電極反應式為：2CH₃ OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+12H₂O，6H₂O+3O₂+12e^-=12OH^-，關于此電池的推斷正確的是（　　）

• A、通入氧氣的一極是負極
• B、放電時，溶液中的OH^-向正極移動
• C、反應中若有6mol電子發生轉移，則有32g CH₃ OH被還原
• D、該電池工作時甲醇一極附近溶液的pH降低

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：由甲醇（CH₃OH）和氧氣以及氫氧化鈉做電解質溶液的新型電池，正極發生得電子的還原反應，負極發生失電子的氧化反應，根據反應方程式來確定溶液的酸堿性并判斷電子轉移的量．

解答： 解：A、放電時，負極是甲醇發生失電子的氧化反應，正極為氧氣得電子生成氫氧根離子，故A錯誤；
B、放電時，陰離子向負極移動，則溶液中的OH^-向負極移動，故B錯誤；
C、放電時，負極是甲醇發生失電子的氧化反應，即CH₃OH-6e^-+8OH^-=6H₂O+CO₃^2-，則反應中若有6mol電子發生轉移，則有32g CH₃ OH被氧化，故C錯誤；
D、放電時，負極是甲醇發生失電子的氧化反應，即CH₃OH-6e^-+8OH^-=6H₂O+CO₃^2-，反應消耗氫氧根離子，所以甲醇一極附近溶液的pH降低，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了燃料電池，側重于考查學生書對電極方程式的書寫的掌握情況，題目難度不大，注意電解質溶液的酸堿性對電極方程式的影響．