Question

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A、某溶液中由水電離出c（H⁺）=1×10^-a mol?L^-1，若a＞7時，則該溶液pH一定為14-a
• B、將標況下2.24L的CO₂通入150mL 1mol?L^-1NaOH溶液中充分反應后的溶液：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
• C、pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，則反應后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）＞c（Na⁺）
• D、0.2 mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7則反應后的混合液：c（OH^-）+2c（A^-）=c（H⁺）+2c（HA）

Answer 1

考點：pH的簡單計算,離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．常溫時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液；
B．計算出二氧化碳、鈉離子的物質的量，然后從物料守恒的角度分析；
C．溶液中一定滿足電荷守恒，根據溶液的電荷守恒判斷；
D．根據溶液的電荷守恒和物料守恒進行判斷．

解答： 解：A．常溫時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如為酸溶液，則pH=a，如為堿溶液，則pH=14-a，故A錯誤；
B．標況下2.24L的CO₂的物質的量為0.1mol，根據物料守恒可得：nc（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）+n（H₂CO₃）=0.1mol；150mL 1mol?L^-1NaOH溶液中含有溶質氫氧化鈉0.15mol，即：n（Na⁺）=0.15mol，則：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故B正確；
C．任何溶液都存在電荷守恒，則應有2c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合液的pH等于7，則c（OH^-）=c（H⁺），應有2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故C錯誤；
D．根據電荷守恒應有：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），二者聯式可得：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子濃度的大小比較、溶液酸堿性與溶液中pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，能夠根據電荷守恒、物料守恒判斷溶液中離子濃度大小．