Question

3.2g銅放入100ml濃度為0.2mol/L的硝酸中，充分反應后，被還原的HNO₃的量為（　　）

• A、0.033mol
• B、0.005mol
• C、0.013mol
• D、0.02mol

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：銅與稀硝酸發生反應：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，被還原的硝酸生成NO，進行過量計算，根據不足量的物質計算NO的物質的量，再根據N原子守恒計算被還原的HNO₃的量．

解答： 解：3.2g銅的物質的量為

3.2g

64g/mol

=0.05mol，100mL 0.2mol/L的硝酸中n（HNO₃）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，
由3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，可知0.02molHNO₃完全反應，需Cu的物質的量=

0.02mol×3

8

=0.0075mol，小于0.05mol，所以硝酸不足，硝酸完全反應，銅有剩余，故生產NO的物質的量=0.02mol×

2

8

=0.005mol，被還原的硝酸生成NO，根據N原子守恒，n_被還原（HNO₃）=n（NO）=0.005mol，
故選B．

點評：考查氧化還原反應的計算，難度中等，進行過量計算是關鍵，注意根據方程式進行計算．