Question

6．某些電解質分子的中心原子最外層電子未達飽和結構，其電離采取結合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最外層電子達到飽和結構．例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達到飽和，它在水中的電離過程為：

下列判斷正確的是（　　）

• A． 凡是酸或堿對水的電離都是抑制的
• B． 硼酸分子中除氫原子外每個其他原子最外層都滿足8電子穩定結構
• C． 硼酸溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為：H₃BO₃+OH^-═[B（OH）₄]^-
• D． 硼酸是兩性化合物

Answer 1

分析 A、硼酸的電離結合了水溶液中的氫氧根離子；
B、根據硼酸電離出的氫離子的數目可以看出是幾元酸；
C、硼酸能和OH^-發生化合反應，而使中心原子最外層電子達到飽和結構．
D、硼酸是酸，電離出的陽離子全部是氫離子．

解答 解：A、硼酸在水中的電離過程為：，可以看出硼酸的電離結合了水溶液中的氫氧根離子，對水的電離起促進作用，故A錯誤；
B、硼酸電離出的氫離子的數目是1，可以，得出硼酸是一元酸，故B錯誤；
C、硼酸能和OH^-發生化合反應，而使中心原子最外層電子達到飽和結構，即：H₃BO₃+OH^-=[B（OH）₄]^-，故C正確；
D、硼酸電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查弱電解質在水溶液中的電離，為高頻考點，正確獲取信息并利用信息解答問題是解本題關鍵，側重考查學生自學及知識遷移能力，題目難度中等．