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11．已知X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少2個電子，Y元素原子核外電子總數比X元素核外電子總數多3個，則下列說法不正確的是（　　）
A．X與Y能形成兩種化合物，但化學鍵類型不相同
B．Y與氫形成化合物YH，分子內存在離子鍵
C．X與氫可形成化合物H2X2，分子內部存在極性鍵和非極性鍵
D．Y2X2中陰、陽離子個數比1：2

分析 X元素的L層比Y元素的L層多2個電子，說明X的L層電子數小于8，X應為第二周期元素，Y元素原子的核外電子總數比X元素原子的核外電子總數多3個，說明Y應含有M層電子，故X的最外層電子數為8-2=6，故X為O元素，Y原子核外電子數總數為8+3=11，故Y為Na元素，以此解答該題．

解答 解：X元素的L層比Y元素的L層多2個電子，說明X的L層電子數小于8，X應為第二周期元素，Y元素原子的核外電子總數比X元素原子的核外電子總數多3個，說明Y應含有M層電子，故X的最外層電子數為8-2=6，故X為O元素，Y原子核外電子數總數為8+3=11，故Y為Na元素．
A．O和Na可形成Na2O或Na2O2，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，故A正確；
B．Y與氫形成化合物NaH，屬于離子晶體，不是分子晶體，故B錯誤；
C．X與氫可形成化合物H2O2，分子內部存在極性鍵和非極性鍵，故C正確；
D．Na2O2中陰、陽離子個數比1：2，故D正確，
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素性質，側重于學生的分析能力和推斷能力的考查，注意把握元素結構的特點和規律，B選項為易錯點，學生容易只考慮離子鍵，忽略題目中描述的“分子”，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）美國麻省理工學院（MIT）近年來設計出鎂銻液態金屬電池，其工作原理如圖所示，負極金屬失去電子，并通過外電路做功，而負極金屬離子化后通過熔鹽遷移到正極并與正極金屬合金化；充電則執行相反的過程．

寫出電池放電時的正極反應式為Mg2++2e-=Mg．
（2）我國銻的蘊藏量占世界第一位，輝銻礦（Sb2S3）是其主要礦物．某冶金課題組進行三氯化銻水溶液的電解研究，然后利用電解過程中陽極生成的五氯化銻作為浸出劑，對輝銻礦進行酸性浸出；從而實現浸出-電解的閉路循環，解決了傳統煉銻過程中“工業三廢”排放量大的問題．流程如圖：
①寫出銻元素在周期表中的位置第五周期第VA族．
②“工業三廢”指的是廢氣、廢水（廢液）、廢渣．
③電解過程中陽極主要是Sb3+被氧化成Sb5+．請寫出陰極的電極反應式Sb3++3e-=Sb．
④根據流程圖寫出“浸出”步驟發生反應的化學方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
⑤已知浸出液中除Sb3+外，還有Cu2+、Pb2+等重金屬離子，其中c（Cu2+）=1.6×10-3mol•L-1，向浸出液中加入硫化鈉至溶液中的Cu2+剛好完全沉淀，則c（S2-）=8×10-40．（已知Ksp（CuS）=8×10-45  Ksp（PbS）=3.4×10-28）
⑥還原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸鈉（Na3PO2）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl3被還原為棕色單質砷沉淀，請配平該反應的化學方程式：2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．2000年，國家藥品監督管理局發布通告暫停使用和銷售含苯丙醇胺的藥品制劑．苯丙醇胺（英文縮寫為PPA）結構簡式如下：將φ-、H2N-、HO-在碳鏈上的位置作變換，可以寫出多種同分異構體，共有多少種（　　）
A．5B．7C．8D．9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．臭氧（O3）和汽車尾氣造成的大氣污染物NO發生如下反應：NO+O3=NO2+2O、NO2+O=NO+O2從反應過程和最終產物分析判斷，NO是（　　）
A．氧化劑和還原產物B．還原劑和氧化產物
C．氧化劑和催化劑D．還原劑和催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某些電解質分子的中心原子最外層電子未達飽和結構，其電離采取結合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最外層電子達到飽和結構．例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達到飽和，它在水中的電離過程為：

下列判斷正確的是（　　）
A．凡是酸或堿對水的電離都是抑制的
B．硼酸分子中除氫原子外每個其他原子最外層都滿足8電子穩定結構
C．硼酸溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為：H3BO3+OH-═[B（OH）4]-
D．硼酸是兩性化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物能形成離子化合物，Y與Q同主族；常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　　）
A．元素Z的最高價氧化物的水化物顯兩性
B．XY3中的X呈+3價
C．Y最高價氧化物水化物的酸性比W的強
D．Z與Q形成的是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向2L密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發生如下反應：M（g）+2N（g）?E（g），當反應進行到4min時，測知M的濃度為0.2mol/L，則化學反應的平均速率（　　）
A．v（M）=0.4 mol/（L•min）B．v（N）=0.4 mol/（L•min）
C．v（M）=0.8 mol/（L•min）D．v（E）=0.45 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖為元素周期表短周期中的一部分，有關元素X、Y、Z、M的說法不正確的是（　　）
A．Y單質的氧化性比M單質的氧化性強
B．X原子最外層可達到8電子的穩定結構
C．原子半徑：Z＞M＞Y
D．M的氣態氫化物的穩定性強于Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．碳元素有的三種原子：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C，下列各項對三種原子均不同的是（　　）
A．元素種類B．核電荷數C．電子層數D．中子數

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