Question

3．向2L密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發生如下反應：M（g）+2N（g）?E（g），當反應進行到4min時，測知M的濃度為0.2mol/L，則化學反應的平均速率（　　）

• A． v（M）=0.4 mol/（L•min）
• B． v（N）=0.4 mol/（L•min）
• C． v（M）=0.8 mol/（L•min）
• D． v（E）=0.45 mol/（L•min）

Answer 1

分析 4min時M的濃度為0.2mol/L，那么以M表示的化學反應速率可以計算，然后利用化學反應速率之比等于化學計量數之比確定以N個E表示的速率即可．

解答 解：依據題意得出：v（M）=$\frac{\frac{2mol}{2L}-0.2mol/L}{4min}$=0.2mol/（L•min），由于發生反應：M（g）+2N（g）?E（g），故v（N）=2v（M）=0.4mol/（L•min），v（E）=v（M）=0.2mol/（L•min），故B正確，故選B．

點評 本題主要考查的是有關化學反應速率的計算，熟練掌握化學反應速率是單位時間濃度的變化量以及化學反應速率與化學計量數的關系，難度不大．