Question

17．Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O．當產物n（NO₂）：n（NO）=1：1時，下列說法不正確的是（　　）

• A． 反應中Cu₂S只做還原劑
• B． 參加反應的n（Cu₂S）：n（HNO₃）=1：5
• C． 產物n[Cu（NO₃）₂]：n[CuSO₄]=1：1
• D． 1 molCu₂S參加反應時有10 mol電子轉移

Answer 1

分析 由信息可知，n（NO₂）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO₂、1molNO；則HNO₃被還原生成1molNO₂、1molNO共得4mole^-；Cu₂S應失4mole^-．而1molCu₂S能失10mole^-，故失4mole^-說明反應的Cu₂S的物質的量為0.4mol，0.4molCu₂S生成0.4molCuSO₄和0.4molCu（NO₃）₂；即起酸性作用的HNO₃的物質的量為0.8mol，起氧化作用的HNO₃為2mol．反應的HNO₃共2.8mol，故n（Cu₂S）：n（HNO₃）=0.4mol：2.8mol=2：14，則發生2Cu₂S+14HNO₃=2Cu（NO₃）₂+2CuSO₄+5NO₂↑+5N0↑+7H₂O，Cu、S元素的化合價升高，N元素的化合價降低，結合化學方程式的定量關系和氧化還原反應關系分析判斷．

解答 解：A．Cu、S元素的化合價升高，則Cu₂S做還原劑，故A正確；
B．由2Cu₂S+14HNO₃=2Cu（NO₃）₂+2CuSO₄+5NO₂↑+5N0↑+7H₂O可知，參加反應的n（Cu₂S）：n（HNO₃）=2：14，故B錯誤；
C．由發生的反應可知，產物n[Cu（NO₃）₂]：n[CuSO₄]=1：1，故C正確；
D．1 molCu₂S參加反應時有1mol×2×（2-1）+1mol×[6-（-2）]=10mol電子轉移，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，把握發生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，綜合性較強，題目難度中等大．