Question

15．用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．下列實驗不合理的是（　　）

• A． 上下移動①中銅絲可控制生成SO₂的量
• B． ②中選用品紅溶液驗證SO₂的生成
• C． ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO₂
• D． 該反應中濃硫酸表現了強氧化性和脫水性

Answer 1

分析 A．上下移動①中銅絲可控制反應是否發生；
B．二氧化硫能使品紅溶液褪色；
C．二氧化硫屬于酸性氧化物，能被堿液吸收；
D．該反應中部分S元素化合價不變，部分S元素化合價由+6價變為+4價．

解答 解：A．上下移動①中銅絲可控制反應是否發生，從而控制生成SO₂的量，故A正確；
B．二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以可以用品紅溶液檢驗二氧化硫，故B正確；
C．二氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿反應生成堿，所以能被堿液吸收，故C正確；
D．該反應中部分S元素化合價不變，部分S元素化合價由+6價變為+4價，則該反應中濃硫酸體現酸性和強氧化性，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查濃硫酸的性質，濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性和強氧化性，二氧化硫具有漂白性和還原性，注意漂白性和還原性區別，題目難度不大．