Question

5．下列說法或表示方法正確的是（　　）

• A． 反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應在常溫下一定不能發(fā)生
• B． 已知C（s）+CO₂（g）═2CO（g）；△H₁和C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）；△H₂，則△H₁＜△H₂
• C． 已知：2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）；△H=-98.3kJ/mol．將1mol SO₂和0.5molO₂充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量
• D． 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）；△H＜0

Answer 1

分析 A．根據(jù)有些吸熱反應在常溫下能發(fā)生來分析；
B．前者為吸熱反應，后者為放熱反應；
C．反應為可逆過程，不能完全反應；
D．根據(jù)物質(zhì)的總能量與穩(wěn)定性關(guān)系判斷．

解答 解：A．因有些吸熱反應在常溫下能發(fā)生，如銨鹽與堿反應，故A錯誤；
B．前者為吸熱反應，后者為放熱反應，故△H₁＞△H₂，故B錯誤；
C．反應為可逆過程，將lmolSO₂和0.5molO₂充入一密閉容器中充分反應，放出的熱量小于49.15kJ，故C錯誤；
D．石墨比金剛石穩(wěn)定，說明石墨的總能量小于金剛石的總能量，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨放熱，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應能量，題目難度不大，注意理解反應熱與能量的關(guān)系，能量與穩(wěn)定性的關(guān)系．