Question

7．一定條件下，在密閉容器中進行可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），能說明該反應已達到平衡狀態的是（　�。�

• A． 各物質的質量分數相等
• B． c（NH₃）保持不變
• C． 各物質的濃度相等
• D． c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2

Answer 1

分析 根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答 解：A、N₂和NH₃的質量分數相等，并不是不變，故A錯誤；
B、c（NH₃）保持不變，說明反應物和生成物濃度不再發生變化，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故B正確；
C、平衡是各物質濃度的大小決定于開始加入物質的多少，與平衡狀態無關，故C錯誤；
D、當體系達平衡狀態時，N₂、H₂、NH₃的濃度之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．