Question

6．NH₃和NO₂在催化劑作用下反應：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O．若還原產物比氧化產物少0.1mol，則下列判斷正確的是（　　）

• A． 轉移電子4.8N_A個
• B． 生成氣體的體積42.56L（標準狀況）
• C． 還原劑比氧化劑多0.2mol
• D． 被還原的氮原子是11.2g

Answer 1

分析 8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O中，氨氣為還原劑，二氧化氮為氧化劑，則由N原子守恒可知7molN₂中，3mol為還原產物，4mol為氧化產物，即該反應中還原產物比氧化產物少1mol，同時轉移電子為24e^-，以此來解答．

解答 解：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O中，氨氣為還原劑，二氧化氮為氧化劑，則由N原子守恒可知7molN₂中，3mol為還原產物，4mol為氧化產物，即該反應中還原產物比氧化產物少1mol，同時轉移電子為24e^-，
A．若還原產物比氧化產物少0.1mol，轉移電子為2.4mol，轉移電子2.4N_A個，故A錯誤；
B．若還原產物比氧化產物少0.1mol，生成單質為0.7mol，標況下體積為0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故B錯誤；
C．若還原產物比氧化產物少0.1mol，還原劑為0.8mol，氧化劑為0.6mol，還原劑比氧化劑多0.2mol，故C正確；
D．氧化劑被還原，由選項C可知，被還原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、基本概念及轉移電子為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．