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1.C9H10O2的有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體,滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體有5種,寫(xiě)出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基;②分子結(jié)構(gòu)中含有甲基;③能發(fā)生水解反應(yīng).

分析 有機(jī)物A的分子式為C9H10O2,不飽和度為$\frac{2×9+2-10}{2}$=5,能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含有酯基,再結(jié)合含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,分子結(jié)構(gòu)中含有甲基來(lái)書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體.

解答 解:有機(jī)物A的分子式為C9H10O2,不飽和度為$\frac{2×9+2-10}{2}$=5,能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含有酯基,含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,分子結(jié)構(gòu)中含有甲基,則同分異構(gòu)體有5種:
故答案為:5;

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě),判斷C9H10O2的官能團(tuán)是解題的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.根據(jù)如圖所示的關(guān)系:A是某常見(jiàn)金屬.

(1)E→F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色及方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(2)A在高溫下與某無(wú)色氣體反應(yīng)生成B的方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是①⑤⑩,屬于電解質(zhì)的是②④⑨,屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦.
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
①碳酸鈉溶液與鹽酸反CO32-+2H+═H2O+CO2↑.
③實(shí)驗(yàn)室制取H2的反應(yīng)Zn+2H+═H2↑+Zn2+
(3)2mol O3和3mol O2的質(zhì)量相等(填相等、不相等或無(wú)法判斷);分子數(shù)之比為2:3;含有氧原子的數(shù)目之比為1:1;在相同條件下氣體的體積比為2:3.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列四幅圖中,小白球代表的是氫原子,大灰球代表的是氦原子.最適合表示同溫同壓下,等質(zhì)量的氫氣與氦氣的混合氣體的圖示是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖如圖,它有幾種官能團(tuán)(  )
A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.NH3和NO2在催化劑作用下反應(yīng):8NH3+6NO2═7N2+12H2O.若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol,則下列判斷正確的是(  )
A.轉(zhuǎn)移電子4.8NA個(gè)B.生成氣體的體積42.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.還原劑比氧化劑多0.2molD.被還原的氮原子是11.2g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.某地新建一化工廠有一種產(chǎn)品屬于“復(fù)鹽”,含一定量結(jié)晶水.該產(chǎn)品可用作鐵樹(shù)、棕櫚等花木的肥料.某化學(xué)課外興趣小組探究該產(chǎn)品的組成,進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn):

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式:
②4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
③Ba(NO32+FeSO4=BaSO4↓+Fe(NO32
(3)若用1.96g A得到E的質(zhì)量為2.33g,C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L,則A的化學(xué)式為(NH42Fe(SO42•6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是(  )
A.0.3mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9mol
B.當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol•L-1,只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí),其濃度才是1mol•L-1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等,則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相等
D.10℃時(shí),0.35mol/L的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水,冷卻到10℃時(shí),其體積小于100mL,它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.在實(shí)驗(yàn)室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì).
圖甲中:①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于熱水浴中;③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;⑤為尾氣吸收裝置.
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)制取氯氣時(shí),在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過(guò)分液漏斗(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))向燒瓶中加入適量的濃鹽酸.實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的HCl氣體,可在①與②之間安裝盛有C(填寫(xiě)下列編號(hào)字母)的凈化裝置.
A.堿石灰   B.氫氧化鈉溶液  C.飽和食鹽水  D.濃硫酸
(2)如果將過(guò)量二氧化錳與20mL 12mol•L-1的濃鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol.其主要原因有:①濃鹽酸揮發(fā)變稀,②反應(yīng)一段時(shí)間后,濃鹽酸消耗變稀,無(wú)法被二氧化錳氧化.
(3)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件,二者的差異是
①制取溫度不同,制取氯酸鉀需要較高溫度,制取次氯酸鈉需要較低溫度;
②制取時(shí),堿的濃度也不同,制取氯酸鉀需要濃度較大的堿,制取次氯酸鈉需要濃度較小的堿.
反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出.圖乙中符合該晶體溶解度曲線的是M(填寫(xiě)編號(hào)字母);
從②的試管中分離出該晶體的方法是過(guò)濾(填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)).
(4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性
然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)闇\黃綠色過(guò)量氯氣溶解于水中

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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