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18．一定量的Al2（SO4）3，ZnSO4，Na2SO4三種溶液分別與足量BaCl2溶液反應．若生成BaSO4沉淀質量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質的量比為（　　）
A．1：6：9B．1：2：3C．1：3：3D．1：3：6

分析 均發生硫酸根離子與鋇離子的反應，生成BaSO4沉淀質量比為1：2：3，則生成BaSO4沉淀的物質的量比為1：2：3，結合硫酸根離子守恒計算．

解答 解：生成BaSO4沉淀質量比為1：2：3，則生成BaSO4沉淀的物質的量比為1：2：3，
設Al2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4的物質的量分別為x、y、z，
則3x：y：z=1：2：3，
解得x：y：z=1：6：9，
故選A．

點評 本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握發生的離子反應及硫酸根離子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子．如果每次只檢驗一種離子，要
（1）先檢驗CO32-，加入HNO3試劑（或溶液），反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（2）然后檢驗SO42-，加入Ba（NO3）2試劑（或溶液），反應的離子方程式為；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）最后檢驗Cl-，加入AgNO3 試劑（或溶液），反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列四幅圖中，小白球代表的是氫原子，大灰球代表的是氦原子．最適合表示同溫同壓下，等質量的氫氣與氦氣的混合氣體的圖示是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NH3和NO2在催化劑作用下反應：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．若還原產物比氧化產物少0.1mol，則下列判斷正確的是（　　）
A．轉移電子4.8NA個B．生成氣體的體積42.56L（標準狀況）
C．還原劑比氧化劑多0.2molD．被還原的氮原子是11.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某地新建一化工廠有一種產品屬于“復鹽”，含一定量結晶水．該產品可用作鐵樹、棕櫚等花木的肥料．某化學課外興趣小組探究該產品的組成，進行了如下的實驗：

（1）寫出實驗室制取C的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）寫出下列變化的化學方程式：
②4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；
③Ba（NO3）2+FeSO4=BaSO4↓+Fe（NO3）2．
（3）若用1.96g A得到E的質量為2.33g，C在標準狀況下的體積為0.224L，則A的化學式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏德羅常數的額值，下列說法正確的是（　　）
A．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.3NA
B．12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2NA
C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數等于0.1NA
D．0.5mol雄黃（As4S4，結構如圖），含有NA個As-S鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于物質的量濃度表述正確的是（　　）
A．0.3mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質的量為0.9mol
B．當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol•L-1，只有當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol•L-1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質的量相等，則K+和Cl-的物質的量濃度一定相等
D．10℃時，0.35mol/L的KCl飽和溶液100mL蒸發掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質的量濃度仍為0.35mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．固體（NH4）2 Al（SO4）2•12H2O在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．

（1）取A物質溶于水形成溶液，加入過量NaOH溶液混合加熱，反應的離子方程式為NH4++Al3++5OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO2-+NH3↑+3H2O；
（2）B物質的化學式為Al2（SO4）3；
（3）取B物質，于975℃灼燒得到的主要產物是C和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;975℃\;}}{\;}$Al2O3+3SO3↑，C與分別足量NaOH溶液和稀硫酸反應，消耗兩者物質的量之比為2：3；
（4）常溫下，在0.10mol•L-1B的溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有Al （OH）3沉淀生成，當溶液的pH=10時，c（Al3+）=3×10-22mol•L-1（KSp[Al （OH）3]=3×10-34）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硫酸是重要的化工生產原料，工業上常用硫鐵礦焙燒生成SO2，SO2氧化到SO3，再用98.3%左右的濃硫酸吸收SO3得到“發煙”硫酸（H2SO4•SO3）．最后用制得的“發煙”硫酸配制各種不同濃度的硫酸用于工業生產．
完成下列計算：
（1）1kg 98%的濃硫酸吸收SO3后，可生產1.978kg“發煙”硫酸．
（2）“發煙”硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中SO3都轉化為硫酸．若將890g“發煙”硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為2.5mol/L．
（3）硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2    
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
①1噸含FeS280%的硫鐵礦，理論上可生產多少噸98%的濃硫酸？
②若24mol FeS2完全反應耗用氧氣1467.2L（標準狀況），計算反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比．
（4）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環境，是一種很有發展前途的制備硫酸的方法．
硫化氫與水蒸氣的混合氣體在空氣中完全燃燒，再經過催化氧化冷卻制得了98%的濃硫酸（整個過程中SO2損失2%，不補充水不損失水）求硫化氫在混合氣中的體積分數．

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