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1．下列說法錯誤的是（　　）
A．為使水果保鮮，可在水果箱內放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土
B．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質
C．高純硅在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用
D．從海水中提取物質不一定要通過化學反應實現

分析 A、高錳酸鉀可氧化乙烯；
B、根據PM2.5表面積大，具有較強的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物質；
C、光纖的成分的二氧化硅；
D、海水中獲得食鹽為物理變化，海水提溴、碘、Mg等需要化學變化．

解答 解：A、乙烯可催熟，高錳酸鉀可氧化乙烯，可在水果箱內放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土，可起到保鮮的作用，故A正確；
B、PM2.5表面積大，具有較強的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物質，主要危害人體呼吸系統，故B正確；
C、太陽能電池的原料是硅單質，光纖的成分的二氧化硅，故C錯誤；
D、海水中獲得食鹽為物理變化，海水提溴、碘、Mg等需要化學變化，則從海水中提取物質不一定通過化學反應才能實現，故D正確；
故選C．

點評 本題考查食品添加劑、硅和二氧化硅的用途、綠色化學等，題目難度不大，注意明礬只能凈水，不能消毒．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學反應中觀察不到顏色變化的是（　　）
A．往品紅溶液中通入SO2B．NO中混入空氣
C．往氨水中滴加酚酞D．往Ba（OH）2溶液中滴加鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（　　）
A．b、c兩點溶液的導電能力相同
B．a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞c＞b
C．c點溶液中c （H+）=c （OH-）+c （CH3COOH）
D．用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應，消耗鹽酸體積 Vb=Vc

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列儀器對應的名稱正確的是 （　　）
A．
三腳架		B．酸式滴定管C．
長頸漏斗		D．
蒸發皿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．近年來大氣問題受到人們越來越多的關注．按要求回答下列問題：
實現反應CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），△H0，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機具有重要意義．在2L密閉容器中，通入5mol CH4與5mol CO2的混合氣體，一定條件下發生上述反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖．

則p1、p2、p3、p4由大到小的順序p4＞p3＞p2＞p1，該反應的正反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，當1000℃甲烷的轉化率為80%時，該反應的平衡常數K=1024 mol2•L-2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鎂是一種很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑．在電子工業中利用鎂制取硅的反應為：2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si；同時有副反應發生：2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si
已知：Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）
SiH4在常溫下是一種不穩定的氣體，且易燃
鎂與SO2可發生類似于鎂與CO2的反應

Ⅰ．圖（甲）是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置．
（1）由于O2的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入X氣體作為保護氣．X氣體應選用①CO2、②N2、③H2中的③
（2）實驗開始時，必須先通入X的氣體，再接通電源加熱反應物，其理由是防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸；當反應引發后，切斷電源，反應能繼續進行，其原因是
Mg與SiO2的反應是放熱反應
（3）反應結束時，待冷卻至常溫后，關閉K，從分液漏斗處加入稀鹽酸，可觀察到導管口a處有閃亮的火星．據此現象可推知SiH4在空氣中能自燃．
Ⅱ．圖（乙）所示裝置進行的實驗如下：先關閉K，使A中反應進行；加熱玻璃管C，可觀察到C管中發出耀眼白光，產生白煙，管壁上附著有淡黃色物質．實驗完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的H2S氣體生成．
（1）停止實驗時，先打開K，再停止滴加濃硫酸并熄滅酒精燈．橡膠氣膽B在實驗中的作用是防止C管降溫時因氣體壓強減小，而引起D中溶液倒流
（2）C中全部反應產物有MgO、S、MgS．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業上可通過CO和H2化合來制備甲醇． 某化學研究性學習小組模擬工業合成甲醇的反應（△H＜0），在容積固定為2L的密閉容器內充入1molCO和 2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如下：
反應時間/min0510152025
壓強/MPa12.610.89.58.78.48.4
（1）從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率=0.0125mol/（L•min），
（2）該溫度下平衡常數K=4（mol/L）-2，，若升高溫度則K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是BC；
A．2v （H2）正=v （CH3OH）逆
B．容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
C．容器中氣體的壓強保持不變
D．單位時間內生成 n molCO 的同時生成 2n molH2
（Ⅱ）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內進行下列反應：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
（1）該反應500℃時的平衡常數＜450℃時的平衡常數（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）450℃時，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧化混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是15～20 min和25～30 min．
（3）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是增大O2濃度（通入O2）；（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是AB（填字母）．
A．加了催化劑  B．縮小容器體積   C．降低溫度   D．增加SO3物質的量
（4）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2        b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑        d．升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量　②計算　③溶解　④倒轉搖勻　⑤轉移  ⑥洗滌　⑦定容　⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
abcd
I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條

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同步練習冊答案
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