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11．下列化學反應中觀察不到顏色變化的是（　　）

	A．	往品紅溶液中通入SO₂		B．	NO中混入空氣
	C．	往氨水中滴加酚酞		D．	往Ba（OH）₂溶液中滴加鹽酸

分析 A．二氧化硫具有漂白性；
B．一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮；
C．酚酞遇到堿顯紅色；
D．氫氧化鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和水．

解答解：A．二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故A正確；
B．一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，由無色變為紅棕色，故B正確；
C．氨水為弱堿，顯堿性，加入酚酞變為紅色，故C正確；
D．氫氧化鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和水，無明顯現象，故D錯誤；
故選：D．

點評本題考查了元素化合物知識，明確二氧化硫、一氧化氮、一水合氨的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．黃鐵礦石的主要成分為FeS₂和少量FeS（假設其他雜質中不含Fe、S元素，且高溫下不發生化學變化），是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究．將m₁g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全．

其反應的化學方程式為：
4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
4FeS+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O3+4SO₂
【實驗一】：測定硫元素的含量反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

（1）鼓入空氣的作用是提供反應需要的氧氣，排出裝置中生成的二氧化硫被乙裝置全部吸收．
（2）反應結束后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是（用化學方程式表示）Na₂SO₃+H₂O₂=Na₂SO₄+H₂O．
H₂O₂可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：H₂O₂?H⁺+HO₂^-．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為$\frac{32m{\;}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表達式即可）．
【實驗二】：測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（6）某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KMnO₄溶液體積/mL	25.00	25.03	20.00	24.97

根據所給數據，計算該稀釋液中Fe²⁺的物質的量濃度為c（Fe²⁺）=0.5000mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（　　）

	A．	Ba（OH）₂、Na₂S0₃、FeCl₃、KCl		B．	Na₂Si0₃、Na₂C0₃、KN0₃、NH₄Cl
	C．	NH₃、H₂0、H₃P0₄、Na₂S0₄、H₂S0₄		D．	HCl、CH₂COOH、C₂H₅OH、Na₂SiO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在強酸性溶液中能大量共存的透明離子組是（　　）

	A．	K⁺ Na⁺ NO₃^- CO₃^2-		B．	Na^十 Fe³⁺ SCN^- SO₄^2-
	C．	K⁺ Na^十 Cl^- AlO₂^-		D．	Al³⁺ Na⁺ Cl^- SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統材料到信息材料的發展過程中創造了一個有一個奇跡．
（1）新型陶瓷Si₃N₄的熔點高、硬度大、化學性質穩定．工業上可以采用化學氣相沉積法，在H₂的保護下，使SiCl₄與N₂反應生成Si₃N₄沉積在石墨表面，寫出該反應的化學方程式3SiCl₄+2N₂+6H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
（2）一種用工業硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖：

①凈化N₂和H₂時，銅屑的作用是：除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3SiO₂（s）+2N₂（g）═Si₃N₄（s）△H=-727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度該反應為放熱反應，防止局部過熱，導致硅熔化熔合成團，阻礙與N₂的接觸；體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉化為水蒸氣，而易被除去（或將整個體系中空氣排盡）．
③X可能是硝酸（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業上可以通過如圖所示的流程制取純硅：

①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl₃遇水劇烈反應，寫出該反應的化學方程式3SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl．
②假設每一輪次制備1mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反應Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應Ⅱ中H₂的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產中，補充投入HCl和H₂的物質的量之比是5：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．

五種短周期元素的部分性質數據如下：

元素	T	X	Y	Z	W
原子半徑（nm）	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合價	+1	+5，-3	+7，-1	+6，-2	+3

（1）Z離子的結構示意圖為

．
（2）關于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是b（填序號）
a．簡單離子的半徑Y＞Z b．氣態氫化物的穩定性Y比Z強
c．最高價氧化物對應的水化物的酸性Z比Y強
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e^-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．
某同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是把濃氨水滴到NaOH固體上，NaOH固體可吸收水，并且溶液中OH^-濃度增大，可使平衡NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-向左移動，且過程中放熱，故有利于NH₃放出．一段時間后，觀察到試管中的現象是生成白色沉淀，發生反應的離子方程式是3NH₃．H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）XO₂是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一．它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是：2XO₂+2NaOH═M+NaXO₃+H₂O（已配平），產物M中元素X的化合價為+3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	HSCN	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數	1.3×10^-1	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

（1）同溫度下，等pH值的a．NaHCO₃ b．NaCN c．Na₂CO₃溶液的物質的量濃度由大到小的順序為a＞b＞c（填序號）．
（2）25℃時，將20mL 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.1mol•L^-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是：相同溫度下HSCN比CH₃COOH的電離平衡常數大，同濃度時電離出的氫離子濃度大，與NaHCO₃溶液反應快．反應結束后所得兩溶液中，c（SCN^-）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是b（填序號）
a．c（CH₃COO^-） b．c（H⁺） c．K_W d．醋酸電離平衡常數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在Na₂O₂與水反應中，敘述正確的是（　　）

	A．	O₂是還原產物
	B．	NaOH是氧化產物
	C．	Na₂O₂中，-1價的氧既得電子，又失電子
	D．	Na₂O₂是氧化劑，水是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	為使水果保鮮，可在水果箱內放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土
	B．	PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質
	C．	高純硅在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用
	D．	從海水中提取物質不一定要通過化學反應實現

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