国产区区,欧洲一级黄,黄色大片免费网址

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

3．某溶液含有K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、I^-中的幾種．取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（　　）

A．

K⁺

B．

I^-

C．

SO₄^2-

D．

CO₃^2-

分析滴加KSCN溶液后顯血紅色證明溶液中含有鐵離子，鐵離子和碳酸根離子、碘離子之間均能發生反應，溶液是電中性的，以此解答該題．

解答解：取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色，證明溶液中含有鐵離子，鐵離子具有氧化性，可以和碳酸根離子發生互促水解反應，與碘離子之間發生氧化還原反應，所以CO₃^2-、I^-一定不能共存，無需檢驗，但是溶液中性的條件下決定溶液中必須含有陰離子，所以一定含有硫酸根離子，即硫酸根離子無需檢驗，但是鉀離子是否存在需要檢驗．
故選A．

點評本題考查離子的檢驗及離子的共存，為高頻考點，把握離子的檢驗方法及離子之間的氧化還原反應、相互促進水解反應為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）在25℃時，濃度均為1mol/L的①（NH₄）₂SO₄、②（NH₄）₂CO₃、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（NH₄⁺）由小到大的順序是②①③（填編號）
（2）常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：溶液中共有7種微粒（包括分子和離子）；溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是CH₃COO^-和CH₃COOH．溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=0.006mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．CO₂ 和CH₄ 是兩種主要的溫室氣體，以CH₄ 和CO₂ 為原料太陽能制造更高價值的化學產品是目前緩解溫室效應的研究方向．回答下列問題：

（1）由CO₂ 制取C的太陽能工藝如圖1所示．
①“熱分解系統”發生的反應為2Fe₃O₄$\frac{\underline{\;＞2300K\;}}{\;}$6FeO+O₂↑，則每分解1mol Fe₃O₄轉移電子的物質的量為
2mol②“重整系統”發生反應的化學方程式為6FeO+CO₂$\frac{700℃}{\;}$2Fe₃O₄+C
（2）一定條件下，CO₂和CH₄反應可生產合成氣（CO、的混合氣體），其可用于合成多種液體燃料．
已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-802.3kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.0kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ•mol^-1
反應CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的△H=+247.7kJ•mol^-1
（3）CO₂催化加氫可合成低碳烯烴．起始時在0.1MPa下，以n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比將反應物充入反應器中，發生反應：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H，保持壓強不變，不同溫度下平衡時的四種氣態物質的物質的量如圖2所示．
①曲線Ⅱ表示的物質為H₂O（填化學式），該反應的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②A、B兩點對應的反應速率v（A）、v（B）的大小關系為v（A）＜v（B）．B、C兩點對應溫度下反應的平衡常數大小關系為K（B）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（C）．
③為提高CO₂ 的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是舉1種）．

查看答案和解析>>