Question

13．（1）在25℃時，濃度均為1mol/L的①（NH₄）₂SO₄、②（NH₄）₂CO₃、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（NH₄⁺）由小到大的順序是②①③（填編號） 
（2）常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：溶液中共有7種微粒（包括分子和離子）；溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是CH₃COO^-和CH₃COOH．溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=0.006mol．

Answer 1

分析 （1）如果不考慮其他離子的影響，每摩爾物質都含有2 molNH₄⁺，但溶液中CO₃^2-的水解促進NH₄⁺的水解，Fe²⁺的水解抑制NH₄⁺的水解，以此解答該題；
（2）CH₃COONa和HCl反應生成CH₃COOH和NaCl，因CH₃COONa的物質的量大于HCl，所以醋酸鈉有剩余，溶液中的溶質為NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa，且CH₃COONa的物質的量與CH₃COOH的物質的量之比為3：2，溶液中存在電離平衡H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，水解平衡CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，據此判斷溶液中存在的粒子；任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷；任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷．

解答 解：（1）溶液中CO₃^2-的水解促進NH₄⁺的水解，Fe²⁺的水解抑制NH₄⁺的水解，則等濃度時，c（NH₄⁺）大小順序應為③＞①＞②，故答案為：②①③；
（2）CH₃COONa和HCl反應生成CH₃COOH和NaCl，因CH₃COONa的物質的量大于HCl，所以醋酸鈉有剩余，溶液中的溶質為NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa，且CH₃COONa的物質的量與CH₃COOH的物質的量之比為3：2，溶液中存在電離平衡 H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，水解平衡CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，所以溶液中存在的粒子有H₂O、H⁺、OH^-、CH₃COOH、CH₃COO^-、Na⁺、Cl^-，所以一共有5種離子，7種微粒；任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=0.010mol；溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得n（CH₃COO^-）+n（OH^-）+n（Cl^-）=n（H⁺）+n（Na+），所以的n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=n（Na+）-n（Cl^-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol，
故答案為：7； CH₃COO^-；CH₃COOH；0.006mol．

點評 本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質是解本題關鍵，再利用電荷守恒、物料守恒解答，會判斷溶液中存在的微粒，為易錯點．