Question

1．對于25℃時的0.1mol．L^-1的氨水，下列說法正確的是（　　）

• A． 加水稀釋后所有的離子濃度均減小
• B． 與等體積等濃度的鹽酸反應后，有：c（NH₃．H₂O）+c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 加入等濃度的鹽酸到pH=7時，有：c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=c（Cl^-）
• D． 該溶液在與鹽酸完全中和的過程中，H₂O的電離度不斷增大

Answer 1

分析 A．稀釋過程中氫氧根離子濃度減小，由于水的離子積不變，則氫離子濃度增大；
B．與等體積等濃度的鹽酸反應后，兩溶液恰好反應生成氯化銨，根據氯化銨溶液中的質子守恒判斷；
C．溶液的pH=7，為中性溶液，則c（OH^-）=c（H⁺），結合電荷守恒判斷c（NH₄⁺）與c（Cl^-）大��；
D．氨水中氫氧根離子濃度越小，則水的電離程度越大，該溶液在與鹽酸完全中和的過程中，氫氧根離子濃度逐漸減小，則水的電離程度逐漸增大

解答 解：A．加水稀釋時，促進一水合氨電離，但是溶液中氫氧根離子濃度減小，由于水的離子積不變，則氫離子濃度增大，故A錯誤；
B．兩溶液恰好反應生成氯化銨，根據氯化銨溶液中的質子守恒可知：c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C．溶液的pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），結合電荷守恒可知：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C錯誤；
D．氨水中氫氧根離子濃度越小，則水的電離程度越大，該溶液在與鹽酸完全中和的過程中，氫氧根離子濃度逐漸減小，則水的電離程度逐漸增大，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確弱電解質的電離平衡及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及質子守恒的含義及應用方法，A為易錯點，注意溫度不變，電離平衡常數不變，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力．