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11．下列有關物質分類正確的是（　　）
A．NO2、CO、CO2均為酸性氧化物
B．${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2的質子數相同，互為同位素
C．與            互為同系物
D．淀粉、纖維素和蛋白質都屬于高分子化合物

分析 A、酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物；
B、質子數相同，中子數不等的同種元素的不同原子之間互為同位素；
C、同系物是指結構相似，組成上相差整數倍個CH2的有機物之間的互稱；
D、相對分子質量很大的有機物屬于高分子化合物．

解答 解：A、CO2屬于酸性氧化物，但是NO2、CO不屬于酸性氧化物，故A錯誤；
B、質子數相同，中子數不等的同種元素的不同原子之間互為同位素，${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2不屬于原子，屬于單質，故B錯誤；
C、同系物是指結構相似，組成上相差整數倍個CH2的有機物之間的互稱，二者不屬于同類物質，不屬于同系物，故C錯誤；
D、淀粉、纖維素和蛋白質是相對分子質量很大的有機物，屬于高分子化合物，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生基本概念的理解和應用，注意相似概念的理解應用是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．開發新能源是解決環境污染的重要舉措，工業常用CH4與CO2反應制備H2和CO，再H2和CO利用合成甲醇．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0KJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44KJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442kJ?mol-1．
（2）在恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質的量濃度為1.0mol/L，在一定條件下發生反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示：

則：①該反應的△H＞0（填“＜、=或＞”）；
②壓強P1、P2、P3、P4由大到小的關系為p4＞p3＞p2＞p1．壓強為P4時，在b點：v（正）＞v（逆）．（填“＜、=或＞”）
③對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強p（B）代替物質的量濃度c（B）也可表示平衡常數（記作Kp），則該反應的平衡常數的表達式Kp=$\frac{{P}^{2}（CO）{P}^{2}（{H}_{2}）}{P（C{O}_{2}）P（C{H}_{4}）}$；如果P4=0.36MPa，求a點的平衡常數Kp=1.64（MPa）2；（保留3位有效數字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
④為探究速率與濃度的關系，該實驗中，根據相關實驗數據，粗略繪制出了2條速率-濃度 關系曲線：v正～c（CH4）和v逆～c（CO）．

則：ⅰ）與曲線v正～c（CH4）相對應的是上圖中曲線乙（填“甲”或“乙”）．
ⅱ）當降低到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的平衡點分別為BF（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．醋酸和醋酸鹽在日常生活和生產中的應用很廣泛．
（1）25℃時，pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c（OH-）=1×10-3 mol/L，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃時，向0．lmol．L-1酸中加入少量醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液pH增大，主要原因是醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小．
（3）室溫下，如果將0．lmol CH3COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2L．在混合溶液中：
①CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
②c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol/L
（4）25℃時，將amol 醋酸鈉溶于水，向該溶液滴加bL稀醋酸后溶液呈中性，則所滴加稀醋酸的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（25℃時CH3COOH的電離平衡常數Ka=2×10-5）
（5）用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測定結果偏高的是A．
A．未用標準液潤洗堿式滴定管                
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．礦物透閃石是制作玉器的一種原料，其化學式可用CaxMgySi8O22（OH）m表示．
（1）CaxMgySi8O22（OH）m改寫成氧化物的形式為xCaO•yMgO•8SiO2•$\frac{m}{2}$H2O．
（2）化學式中x、y、m的代數關系式為2x+2y-m=12．
（3）為確定CaxMgySi8O22（OH）m的組成，進行如下實驗：
①準確稱取8.10g樣品粉末，加入足量稀鹽酸充分溶解，過濾，將沉淀灼燒得固體4.80g．
②另準確稱取16.20克樣品粉末在空氣中灼燒，樣品減少的質量隨灼燒時間的變化如圖所示．根據以上實驗數據計算樣品的化學式（寫出計算過程）該硅酸鹽樣品的化學式為Ca2Mg5Si8O22（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3++2Cu═Fe2++2Cu2+
B．向1 mol/L硝酸溶液中加入銅片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．向小蘇打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　　）
A．石油、沼氣、天然氣、植物油都屬于可再生能源
B．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
C．水蒸氣變為液態水時放出的能量就是該變化的反應熱
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　　）
A．分子式為C5H10的有機化合物全都能使溴水褪色
B．相同條件下，等質量的碳按a、b 兩種途徑完全轉化，途徑a  比途徑b 放出更多熱能
途徑a：C$→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2O$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2
途徑b：C$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2
C．淀粉和纖維素水解的最終水解產物相同
D．若H2O2分解產生1molO2，理論上轉移的電子數約為4×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度和壓強條件下發生了反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（p），反應混合物CH3OH“物質的量分數”變化情況如圖所示，關于溫度（T）和壓強（p）的關系判斷正確的是（　　）
A．P3＞P2T3＞T2B．P2＞P4T4＞T2C．P1＞P3T3＞T1D．P1＞P4T2＞T3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．對于25℃時的0.1mol．L-1的氨水，下列說法正確的是（　　）
A．加水稀釋后所有的離子濃度均減小
B．與等體積等濃度的鹽酸反應后，有：c（NH3．H2O）+c（OH-）=c（H+）
C．加入等濃度的鹽酸到pH=7時，有：c（NH4+）+c（NH3．H2O）=c（Cl-）
D．該溶液在與鹽酸完全中和的過程中，H2O的電離度不斷增大

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