Question

1．某校化學興趣小組采用酸堿中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待測鹽酸溶液，試回答下面的問題：
（1）滴定管如圖1所示，用乙滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液（填
“甲”或“乙”）．
（2）用酚酞作指示劑，滴定到達終點時的判斷理由溶液顏色由無色變紅，且半分鐘內顏色不變．
（3）有下列操作：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經標準液潤洗就注入標準NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待測液前，尖嘴部位有氣泡，取用過程中氣泡消失
③滴定前，讀堿式滴定管液體體積時仰視液面，滴定后讀堿液體積時，俯視液面
④錐形瓶未用待測液潤洗
⑤滴定過程中振蕩時有液滴濺出
哪些操作會使鹽酸濃度的測定值偏低？（填寫編號）②③⑤．
（4）滴定管初讀數為0.00mL，達到終點時讀數如圖2所示，則標準溶液消耗的體積為20.40 mL．
（5）室溫下，若滴定到終點時不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴為1mL），此時溶液體積為50mL，則此時溶液的pH為10．

Answer 1

分析 （1）由圖可知甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，氫氧化鈉溶液應用堿式滴定管；
（2）根據滴定終點，錐形瓶中的溶液顏色發生變化，且半分鐘內不褪色；
（3）根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）根據滴定管的結構和精確度為0.01mL讀出讀數從而求出NaOH溶液的體積；
（5）若滴定到終點時不慎多滴了一滴NaOH溶液，即0.05mL，此時溶液體積為50mL，反應后溶液中c（OH^-）=0.1mol•L^-1×$\frac{0.05}{50}$=10^-4mol•L^-1，根據c（H⁺）c（OH^-）=10^-14計算c（H⁺），進而計算所得溶液的pH．

解答 解：（1）由圖可知甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，NaOH溶液應用堿式滴定管，即選擇乙注入NaOH溶液，
故答案為：乙；
（2）NaOH溶液滴定待測鹽酸溶液，鹽酸溶液呈酸性，加入酚酞顯無色，滴定終點時，錐形瓶中的溶液從無色變為淺紅色時，且半分鐘內不褪色，停止滴定；
故答案為：溶液顏色由無色變紅，且半分鐘內顏色不變；
（3）①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經標準液潤洗就注入標準NaOH溶液，標準NaOH溶液被稀釋，導致V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，c（待測）偏大，故①錯誤；
②用酸式滴定管取用待測液前，尖嘴部位有氣泡，取用過程中氣泡消失，待測液的物質的量偏小，導致V（標準）偏小，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，c（待測）偏小，故②正確；
③滴定前，讀堿式滴定管液體體積時仰視液面，滴定后讀堿液體積時，俯視液面，導致V（標準）偏小，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，c（待測）偏小，故③正確；
④錐形瓶未用待測液潤洗，待測液的物質的量不變，無影響，故④錯誤；
⑤滴定過程中振蕩時有液滴濺出，待測液的物質的量偏小，導致V（標準）偏小，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，c（待測）偏小，故⑤正確，
故答案為：②③⑤；
（4）若實驗取待測液體積為20.00mL，堿式滴定管初讀數為0.00mL，終點時讀數為20.40mL；
答案為：20.40；
（5）若滴定到終點時不慎多滴了一滴NaOH溶液，即0.05mL，此時溶液體積為50mL，反應后溶液中c（OH^-）=0.1mol•L^-1×$\frac{0.05}{50}$=10^-4mol•L^-1，根據c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，則c（H⁺）=10^-10mol/L，所以pH=10，
故答案為：10．

點評 本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，題目難度中等，理解中和滴定的原理是解題關鍵，注意酸、堿的混合計算中，抓住過量的計算，側重于考查學生的實驗能力和數據處理能力．