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18．在一定溫度下，對可逆反應A（g）+3B（g）?4C（g）的下列敘述中，能說明反應已經達到達到平衡的是（　�。�
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．單位時間內amol A生成，同時生成3amol B
C．容器內的壓強不再變化
D．混合氣體的平均相對分子質量不變

分析 根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答 解：A．當C的生成速率與C的分解速率相等時，該反應達到平衡狀態，故A正確；
B．反應速率之比等于化學方程式計量數之比，單位時間內amol A生成，同時生成3amol B，只能說明反應逆向進行，不能說明反應達到平衡狀態，故B錯誤；
C．該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，容器內壓強始終不變，所以不能據此判斷該反應是否達到平衡狀態，故C錯誤；
D．該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，所以混合氣體的質量、物質的量始終不變，混合氣體的平均相對分子質量始終不變，所以不能據此判斷該反應是否達到平衡狀態，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，注意該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，如果溫度和容器的體積不變，則氣體相對分子質量、壓強始終不變，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）同溫同壓下，同體積的NH3和H2O（水蒸氣）質量比是17：18．
（2）0.3mol NH3分子中所含質子數與3NA個H2O分子中所含質子數相等．
（3）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質的量是0.6mol．
（4）2molSO3和3molSO2其分子數之比為2：3；相同狀況下（均為氣體）體積之比為2：3．
（5）欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3 ）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．所需量取濃硫酸的體積為13.6mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．金屬單質具有的通性是（　�。�
A．硬度大
B．熔、沸點較低
C．質軟
D．具有金屬光澤、導電、導熱、有延展性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖-1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分含量與時間的關系如圖-2所示．下列分析正確的是（　�。�
A．容器中發生的反應可表示為：2X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．0～3 min內，v（X）=0.2 mol•L-1•min-1
C．其他條件不變升高溫度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆
D．若改變條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為
2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O
（1）請配平上述化學方程式并用雙線橋表示此反應轉移的電子數目及方向．
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是②（填編號）
①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）氧化劑是KClO3，氧化產物是Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在50mL 2mol/L NaOH溶液中含4g溶質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某課外活動小組欲用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的稀鹽酸，其操作步驟如下：
①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測稀鹽酸潤洗后，再注入待測稀鹽酸；調整滴定管的尖嘴部分使之充滿溶液，并調節液面處于“0”刻度以下的某位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測稀鹽酸潤洗錐形瓶2次；從酸式滴定管中放出25.00mL待測稀鹽酸到錐形瓶中．
②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再用0.10mol/L的NaOH溶液潤洗2次后，向其中注入0.10mol/L NaOH溶液，調整滴定管的尖嘴部分使之充滿溶液，并調節液面處于“0”刻度以下的某位置，記下讀數．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定終點時，測得消耗NaOH溶液的體積為V1 mL．
④重復以上過程，測得消耗NaOH溶液的體積為V2 mL．
試回答下列問題：
（1）實驗描述中有一處明顯錯誤，該錯誤出現在步驟①中，由此測定的稀鹽酸濃度偏高（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）
（2）圖中滴定管中的液面讀數是22.60mL
（3）步驟③中判斷滴定終點的依據是滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內顏色不再改變
（4）若向錐形瓶中滴入25.00mL NaOH溶液，則NaOH和鹽酸恰好中和；若在此基礎上多滴1滴NaOH溶液，則錐形瓶中溶液的pH=10（忽略混合時溶液的體積變化；假定1滴溶液的體積為0.05mL），該實驗操作下，錐形瓶中會（填“會”或“不會”）出現滴定終點時溶液顏色的突變現象．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某校化學興趣小組采用酸堿中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待測鹽酸溶液，試回答下面的問題：
（1）滴定管如圖1所示，用乙滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液（填
“甲”或“乙”）．
（2）用酚酞作指示劑，滴定到達終點時的判斷理由溶液顏色由無色變紅，且半分鐘內顏色不變．
（3）有下列操作：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經標準液潤洗就注入標準NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待測液前，尖嘴部位有氣泡，取用過程中氣泡消失
③滴定前，讀堿式滴定管液體體積時仰視液面，滴定后讀堿液體積時，俯視液面
④錐形瓶未用待測液潤洗
⑤滴定過程中振蕩時有液滴濺出
哪些操作會使鹽酸濃度的測定值偏低？（填寫編號）②③⑤．
（4）滴定管初讀數為0.00mL，達到終點時讀數如圖2所示，則標準溶液消耗的體積為20.40 mL．
（5）室溫下，若滴定到終點時不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴為1mL），此時溶液體積為50mL，則此時溶液的pH為10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中正確的是（　�。�
A．體積相同、濃度均為0.1 mol•L-1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m＜n
B．有甲、乙兩氨水溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1，則甲乙兩溶液c（H+）之比為10：1
C．相同溫度下，0.2 mol•L-1乙酸溶液與0.1 mol•L-1乙酸溶液中c（H+）之比為2：1
D．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，K=$\frac{c{α}^{2}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動，α減小，K變小

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